Теплота - смачивание - силикагель
Cтраница 1
Теплота смачивания силикагеля КСК-2, в противоположность случаю прокаливания на воздухе, растет по мере дегидратации его поверхности. Отсюда следует, что на поверхности, прокаленной в вакууме, образуются центры с более высокой адсорбционной активностью, чем ОН-группы. [1]
 |
Относительные количества растворителей, необходимые для десорбции смол. [2] |
Для снятия теплоты смачивания силикагеля и уменьшения возможности каналообразования при прохождении исследуемого продукта вначале пропускают через силикагель 100 мл изооктана. В качестве десорбентов последовательно применяют следующие растворители и их смеси; изооктан и смесь его с 25 и 50 % бензола, бензол и спиртобензольную смесь. [3]
Установлен также эффект понижения теплоты смачивания силикагеля и некоторых минералов водой на 10 - 15 % после ее магнитной обработки. Вода сохраняет аномальные свойства после пребывания в магнитном поле в течение многих часов и дней. [4]
Пэтрик и Грейдер [45] проверили экспериментально правильность уравнения ( 31) для теплоты смачивания силикагеля водой и двуокисью серы. [5]
 |
Величины удельной поверхности окиси алюминия в зависимости от температуры ее прокаливания. [6] |
Теплоты смачивания образцов алюмогеля водой, как это отмечалось в работе [5], значительно выше, чем теплоты смачивания силикагеля, как при одинаковой гидратации их поверхности, так и при одинаковых условиях обработки образцов. Необходимо отметить, что теплота смачивания термически дегидратированных образцов кремнезема и алюмогеля водой складывается из теплоты взаимодействия молекул воды с активными центрами на поверхности, каковыми являются ОН-группы и теплоты чисто химического процесса - гидратации поверхности. Первая из этих величин убывает по мере дегидратации поверхности, вторая, напротив, увеличивается. Аналогичные явления, по-видимому, имеют место и для спиртов. Очевидно, что рост теплот смачивания окиси алюминия водой спиртами, по мере увеличения температуры прокаливания образцов, связан с преобладающей ролью поверхностных химических процессов в этом случае. [7]
 |
Величины удельной поверхности окиси алюминия в зависимости от температуры ее прокаливания. [8] |
Теплоты смачивания образцов алюмогеля водой, как это отмечалось в работе [5], значительно выше, чем теплоты смачивания силикагеля, каж при одинаковой гидратации их поверхности, так и при одинаковых условиях обработки образцов. [9]
 |
Адсорбционная колонка. [10] |
В адсорбционную колонку засыпают 100 г силикагеля, наливают петролейный эфир ( 100 мл), чтобы снять теплоту смачивания силикагеля. [11]
Если пары воды адсорбируются только на части поверхности, то можно оценить степень поверхностной гидрофильности твердого тела по отношению эффективной поверхности, определенной по воде, к поверхности, определенной по азоту, или из величин теплот погружения в воду. Юнг использовал адсорбционные измерения, чтобы проследить превращение групп Si-ОН в группы Si-О - Si путем дегидратации при повышенных температурах. Патрик [58] измерял теплоты смачивания водой аналогичных силикагелей после их дегидратации при температурах до 900 и нашел, что величины теплот почти линейно уменьшаются с уменьшением содержания поверхностных гидроксильных групп. [12]
При погружении твердого вещества в жидкий нефтепродукт выделяется теплота смачивания. Тепловой эффект смачивания зависит от природы вещества и химического состава нефтепродукта. Так, например, теплота смачивания силикагеля ( в пкал / кг) метиловым спиртом 15 3, этиловым спиртом 14 7, бензолом 8 1, пентаном и гексаном 3 1, а теплота смачивания цеолита NaY к-гептаном составляет 32 2 ккал / кг. Из этих данных видно, что цеолит обладает значительно большей адсорбционной способностью по отношению к нормальным парафиновым углеводородам, чем силикагель. В то же время метиловый и этиловый спирты, а также бензол лучше адсорбируются силикагелем, чем пен тан и гексан. [13]
 |
Теплота смачивания водой в зависимости от содержания структурной воды для черенковой оииси алюминия. Черные точки - вторично гидратированные образцы. [14] |
Эти группы неравноценны по своим свойствам и обладают различной химической активностью. Таким образом, причину различных адсорбционных свойств единиц поверхности кремнезема и алюмосиликата следует искать в различии свойств как гидратированных, так и дегидратированных частей этих поверхностей. Следует отметить, что ряд исследователей [10-13], изучавших адсорбцию азота и паров метилового спирта, а также теплот смачивания силикагеля и алюмосиликатов с содержанием 10 - 12 % АЬОз, получили совпадение абсолютных изотерм адсорбции и теплот смачивания для этих адсорбентов. Аналогичные результаты были получены В. Т. Быковым [14] на различных природных сорбентах. [15]
Страницы: 1 2