Внешняя теплота

Cтраница 3

Из уравнения (11.5) видно, что удельная теплота фазового превращения состоит из двух частей. Большая часть, равная и - и, затрачивается на увеличение удельной внутренней энергии воды и пара. Ее обозначают буквой р и называют удельной внутренней теплотой. Эту часть теплоты обозначают буквой т з и называют удельной внешней теплотой. [31]

Диаграмма нэохор. [32]

Состояние рабочего тела в каждый момент термодинамического процесса должно удовлетворять уравнению состояния идеального газа. Соотношение между теплотой процесса, изменением внутренней энергии рабочего тела и совершаемой или получаемой им работой должно соответствать первому закону термодинамики. Поэтому исследование термодинамических процессов базируется на уравнениях состояния идеального газа и первого закона термодинамики. Необходимо составить уравнение термодинамического процесса, установить характер изменения внутренней энергии в процессе, получить математические выражения для определения механической и располагаемой работы процесса, а также количества внешней теплоты, подводимой или отводимой в процессе. Для каждого процесса устанавливают соотношение между параметрами состояния в начале и конце процесса и представляют графическое изображение в ри-координатах. Графики основных термодинамических процессов соответственно называются изохорой, изобарой, изотермой, адиабатой и политропой. [33]

Молекулярный вес нафталина 128 17, кристаллизуется из этилового спирта в виде бесцветных пластинок. Чистоту продукта чаше характеризуют температурой застывания; наиболее высокое из найденных значений равно 80 287 0 002 С ( этот образец был очищен в атмосфере азота обработкой NaNH2 пр. В качестве термометрического стандарта нафталин не рекомендуется. Нафталин заметно возгоняется при обычной температуре и легко летит с водяным паром. Скрытая теплота плавления 4 490 ккал / моль42; внешняя теплота сублимации при 25 СС составляет 15 9 0 4 ккал / моль; теплота испарения при температуре кипения 10 45 ккал / моль; теплота сгорания при постоянном объеме 9 6061 ккал / г. Энтропия равна 39 89, а свободная энергия образования 48 5 ккал / моль при 298 16 К. [34]

Страницы: 1 2 3