Cтраница 1
Общая теплота образования А / / 2 комплексов нитрил-триуксусной кислоты близка по величине к теплоте образования соответствующих комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты. [1]
Сумма этой теплоты и мольной теплоты образования соединения из свободных ионов в растворе является общей теплотой образования и осаждения нерастворимого соединения. Эта общая теплота обычно не очень высокая порядка 6 - 8 ккал / моль. Однако такая величина теплоты позволяет получить ощутимые изменения температуры, если характер кинетики процесса является благоприятным. [2]
Теплоты образования различных ионных соединений различаются чрезвычайно сильно. Из общих соображений известно, что в общую теплоту образования вносят свой вклад многие факторы, а именно потенциалы ионизации, сродство к электрону, теплоты испарения и диссоциации элементов в свободном виде и энергия решетки соединения. Цикл Борна - Габера-это термодинамический цикл, который показывает взаимоотношение всех этих величин и позволяет понять, как изменения в теплотах образования могут быть связаны с изменением этих характерных факторов. [3]
Из оставшихся для 858 соединений данных значения для 118 соединений нуждаются в исправлениях, так как при их вычислении были допущены грубые ошибки. Так, в некоторых случаях авторы ошибочно используют общие теплоты образования вместо частных ( например, в случае FeGl2 - 6NH3), во многих других случаях допускают арифметические ошибки. [4]
С и О в СО; 3) связывание металлич. На основе определения тепловых эффектов этих отдельных реакций вычислена общая теплота образования карбида кальция; по Шлюмбергеру она равна 108 000 cal. Если на 64 кг чистого карбида кальция необходимо затратить 108 000 cal, то легко вычислить теоретически количество электроэнергии, которое требуется затратить для получения 1 т чистого К. [5]
На основании уравнения ( 7 - 19) можно заключить, что комплексе образованию благоприятствуют отрицательные изменения энтальпии и положительные изменения энтропии, но имеется много при-меров, где предпочтительной является только одна из этих величин. Найдено, что относительный вклад каждого из этих факторов зависит как от лигандов, так и от того, каков центральный ион металла. На общую теплоту образования комплекса оказывают заметное влияние различные свойства как лиганда, так и иона металла. Рассмотрим кратко эти свойства. Изменение энтропии для монодентатных лигандов еще усложняется некоторыми факторами, кроме тех, которые оказывают влияние на изменение энтальпии. [6]
На основании уравнения ( 11 - 8) можно заключить, что комплек-сообразованию благоприятствуют отрицательные изменения энтальпии и положительные изменения энтропии, но имеется много примеров, где предпочтительной является только одна из этих величин. Найдено, что относительный вклад каждого из этих факторов зависит как от лигандов, так и от того, каков центральный ион металла. В одних растворах для ассоциации с ионными лигандами эти величины лежат обычно в пределах от 5 до - 5 ккал / моль, а для нейтральных моноден-татных лигандов - в пределах от 0 до - 5 ккал / моль, но эти величины для полидентатных лигандов могут быть больше - 20 ккал / моль. На общую теплоту образования комплекса оказывают заметное влияние различные свойства как лиганда, так и иона металла. Рассмотрим кратко эти свойства. [7]
На основании уравнения ( 7 - 19) можно заключить, что комплексо-образованию благоприятствуют отрицательные изменения энтальпии и положительные изменения энтропии, но имеется много примеров, где предпочтительной является только одна из этих величин. Найдено, что относительный вклад каждого из этих факторов зависит как от лигандов, так и от того, каков центральный ион металла. В водных растворах для ассоциации с ионными лигандами эти величины лежат обычно в пределах от 5 до - 5 ккал / моль, а для нейтральных моноден-гатных лигандов - в пределах от 0 до - 5 ккал / моль, но эти величины для полидентатных лигандов могут достигать и - 22 ккал / моль. На общую теплоту образования комплекса оказывают заметное влияние различные свойства как лиганда, так и иона металла. Рассмотрим кратко эти свойства. Изменение энтропии для монодентатных лигандов еще усложняется некоторыми факторами, кроме тех, которые оказывают влияние на изменение энтальпии. [8]
На основании уравнения ( 7 - 19) можно заключить, что комплексо-образованию благоприятствуют отрицательные изменения энтальпии и положительные изменения энтропии, но имеется много примеров, где предпочтительной является только одна из этих величин. Найдено, что относительный вклад каждого из этих факторов зависит как от лигандов, так и от того, каков центральный ион металла. В водных растворах для ассоциации с ионными лигандами эти величины лежат обычно в пределах от 5 до - 5 ккал / молъ, а для нейтральных монодентат-ных лигандов - в пределах от 0 до - 5 ккал / моль, но эти величины для полидентатных лигандов могут достигать и - 22 ккал / моль. На общую теплоту образования комплекса оказывают заметное влияние различные свойства как лиганда, так и иона металла. Рассмотрим кратко эти свойства. [9]
На основании уравнения ( 7 - 19) можно заключить, что комплексо-образованию благоприятствуют отрицательные изменения энтальпии и положительные изменения энтропии, но имеется много примеров, где предпочтительной является только одна из этих величин. Найдено, что относительный вклад каждого из этих факторов зависит как от лигандов, так и от того, каков центральный ион металла. В водных растворах для ассоциации с ионными лигандами эти величины лежат обычно в пределах от 5 до - 5 ккал / моль, а для нейтральных моноден-татных лигандов - в пределах от 0 до - 5 ккал / моль, но эти величины для полидентатных лигандов могут достигать и - 22 ккал / моль. На общую теплоту образования комплекса оказывают заметное влияние различные свойства как лиганда, так т иона металла. Рассмотрим кратко эти свойства. Изменение энтропии для монодентатных лигандов еще усложняется некоторыми факторами, кроме тех, которые оказывают влияние на изменение энтальпии. [10]