Cтраница 2
Если теплоты сгорания известны для всех рассматриваемых соединений, стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот сгорания конечных продуктов из суммы теплот сгорания исходных веществ. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания - для органических. [16]
В уравнении ( II, 133) величины теплосодержаний и стандартная теплота реакции берутся с учетом действительных количеств веществ, находящихся в системе при равновесии. [17]
График зависимости AG / T от 1 / Г оказывается почти прямолинейным; это означает, что стандартная теплота реакции диссоциации SO3 в диапазоне между 298 и 1400 К почти не изменяется. С достаточной точностью можно считать, что теплота рассматриваемой реакции постоянна при всех температурах. [18]
Здесь, как и ранее, Q / - постоянная интегрирования, которую чаще всего определяют из стандартной теплоты реакции. В расчетах этого рода можно обойтись и без отдельного вычисления Q /, используя определенный интеграл (111.33) и считая температуру Т равной 298 16 К, но тогда в расчетной формуле появляются разности вторых и третьих степеней температур. Отметим в заключение, что для обозначения стандартных условий все символы Q и ср следует писать с индексом нуль. [19]
Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [20]
Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [21]
Обычно химические реакции в различных процессах протекают в условиях, отличных от стандартных. Поэтому оказывается необходимым приводить стандартную теплоту реакции к реальным условиям. При высоком давлении в особо точном расчете поправку на давление необходимо учитывать. [22]
Обычно химические реакции в различных процессах протекают в условиях, отличных от стандартных. Поэтому оказывается необходимым приводить стандартную теплоту реакции к реальным условиям. Теплота химической реакции сравнительно мало меняется с изменением давления, так что в технических расчетах обычно влияние давления не учитывают. При высоком давлении в особо точном расчете поправку на давление необходимо учитывать. [23]
Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехиометрические коэффициенты. [24]