Стандартная теплота - сгорание
Cтраница 3
Здесь ДЯР, т - тепловой эффект реакции при температуре Т; ДЯр - стандартный тепловой эффект рассматриваемой реакции [ определяется по стандартным теплотам образования или стандартным теплотам сгорания реагирующих веществ, см. формулы ( 27) и ( 28) ]; Дср - изменение теплоемкости системы, происходящее в результате рассматриваемой реакции. [31]
Используя закон Гесса [ уравнения (1.25) и (1.26) ], можно вычислить тепловой эффект реакции при той температуре ( обычно это 298 К), при которой известны величины стандартных теплот образования и стандартных теплот сгорания всех участников реакции. Чаще бывает необходимо знать тепловой эффект реакции при различных температурах. [32]
Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например NO ( Д / 298), - положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные вещества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность тог лива. [33]
Стандартные теплоты образования воды ( жидк. Стандартная теплота сгорания метана равна 211930 кал / моль. Требуется найти теплоту образования метана из элементов при постоянном давлении и при постоянном объеме. [34]
Тепловой эффект сгорания зависит от условии, при которых он получен ( при Т, V const или Т, р - const) Молярный тепловой эффект, сопровождающий полное сгорание соединения при температу ре Т 298 К и давлении р 0 1012 МПа, называется стандартным тепловым эффектом сгорания. Стандартные теплоты сгорания органических соединений обычно содержатся в таблицах. [35]
Тепловой эффект, сопровождающий полное сгорание 1 кмоля соединения при температуре Т 298 К и давлении р 1 012 бар, называется стандартным тепловым эффектом сгорания. Стандартные теплоты сгорания органических соединений обычно содержатся в таблицах. Эти данные могут быть использованы для определения тепловых эффектов реакций. [37]
Часто при термохимических расчетах пользуются табличными значениями теплот сгорания веществ. За стандартную теплоту сгорания принимается теплота, выделяющаяся при сгорании веществ в кислороде. [38]
Определяем стандартную теплоту сгорания малеино-вого ангидрида. Из справочника [80] находим, что теплота образования кристаллического малеинового ангидрида равна - 1 12 230 кал / моль. [39]
Непосредственное экспериментальное определение стандартных теплот образования часто бывает затруднено и даже невозможно. Тогда для их вычисления используют данные для стандартных теплот сгорания соответствующих веществ. [40]
Теплотой сгорания соединения называется тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль этого соединения до образования СО2, Н2О, N2 и других продуктов, которые специально указываются. Как и в случае теплот образования, пользуются понятиями стандартных теплот сгорания и таблицами этих величин. [41]
Теплотой сгорания соединения называется тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль этого соединения до образования С02, Н20, N2 и других продуктов, которые специально указываются. Как и в случае теплот образования, пользуются понятиями стандартных теплот сгорания и таблицами этих величин. [42]
АЯ 298 В2О3 ( к) и В2Н6 ( г) соответственно равны - 1264 и 31 4 кДж / моль. Целесообразно ли использовать в качестве топлива диборан вместо этана, если стандартная теплота сгорания этана - 1559 88 кДж / моль. [43]
Наиболее точные данные о теплоте сгорания топлива получают экспериментально. Если топливо представляет собой индивидуальный углеводород, то теплота сгорания его QH равна стандартной теплоте сгорания за вычетом теплоты испарения воды, находящейся в продуктах горения ( в соответствии с уравнением реакции горения), или может быть рассчитана по стандартным тепловым эффектам образования исходных и конечных продуктов исходя из закона Гесса. [44]
Если известна теплота сгорания вещества, то значение Фн можно вычислить по формулам Бургесса и Уиллера или Розловского и Брандта. Формула Бургесса и Уиллера имеет вид: фн4 200А /, где q - стандартная теплота сгорания, кДж / моль. [45]
Страницы: 1 2 3 4