Интегральная дифференциальная теплота

Cтраница 1

Интегральные и дифференциальные теплоты могут быть измерены непосредственно в калориметре или рассчитаны. [1]

Значения интегральной и дифференциальной теплоты растворения могут значительно отличаться. Особенно велики расхождения между ними в концентрированных растворах, где они могут отличаться не только по величине, но и по знаку. Наоборот, по мере уменьшения концентрации разность между обеими величинами уменьшается и при бесконечном разбавлении они становятся тождественными. [2]

Различают интегральную и дифференциальную теплоту набухания. [3]

Различают интегральную и дифференциальную теплоту растворения. Интегральной теплотой растворения называется тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения 1 моль или 1 г вещества в данном количестве растворителя. [4]

Как и интегральная, дифференциальная теплота является функцией температуры и содержания жидкости в студне г. ( График функции W f ( i) похож на график функции Г f ( c), гл. [5]

Принято различать интегральную и дифференциальную теплоту набухания. [6]

На рис. 111 представлены интегральные и дифференциальные теплоты растворения газообразного НС1 в воде, по которым можно рассчитать тепло, выделяемое при абсорбции хлористого водорода. [7]

Применительно к растворам различают интегральную и дифференциальную теплоту парообразования. Под интегральной теплотой парообразования, понимают количество тепла, необходимое для образования при постоянном составе сухого насыщенного пара из единицы количества кипящего жидкого раствора. При этом различают теплоту парообразования раствора при постоянном давлении и теплоту парообразования при постоянной температуре. [8]

Зависимость интегральной и дифференциальной теплоты адсорбции от количества адсорбированного вещества. [9]

Поэтому различают два основных понятия - интегральная и дифференциальная теплота адсорбции, подобно тому как эти понятия употребляются применительно к теплотам растворения. [10]

Несколько похож вывод, сделанный Бибом [8] при исследовании величины интегральных и дифференциальных теплот адсорбции водорода для активных и отравленных образцов медного и никелевого катализаторов. Он указывает, что каталитическая поверхность содержит атомы меди с разными уровнями энергии и что атомы с наиболее высоким уровнем первыми адсорбируют приближающиеся газовые молекулы, между тем как другие точки с более низким уровнем энергии не в состоянии адсорбировать и не могут изменить электронные конфигурации реагентов настолько, чтобы они были способны соединиться. Поэтому взгляд Биба совпадал с теорией, что точки с наивысшей степенью ненасыщенности на металлической поверхности являются местами каталитической активности. Биб нашел также, что интегральная величина теплоты адсорбции приблизительно на 20 % выше для отравленного ( окисью углерода) катализатора, чем для активного образца. Эффект отравления, повидимому, явился доказательством, что точки на поверхности меди, лишенные адсорбционной способности, не были точками с высоким уровнем энергии. Тейлор и Кистяковский [141] предполагали, что лишь часть поверхностных атомов, именно атомы в высшей степени ненасыщенные, активируют адсорбированные газовые молекулы, как это показали измерения зависимости теплоты адсорбции от степени насыщения поверхности. Они отметили, что процесс эндотермичен для: 1) водорода на активной меди; 2) водорода на меди, отравленной кислородом, и 3) окиси углерода на активной меди. Три различные полученные ими кривые рассматривались как логическое следствие указанной выше теории. Тейлору и Кистя-ковскому казалось, что места на поверхности катализатора, имеющие большие теплоты адсорбции, обладают большей химической активностью. Тейлор [132] предполагал, что энергия активации постоянна, и пришел к заключению на основании теплот адсорбции, что лишь часть поверхности, соответствующая: активным местам, которые адсорбировали первые 4 см3 газа, имеет значение для скорости реакции. Было установлено, что скорость реакции уменьшалась до 28 % от нормальной, когда яд покрывал поверхность, которая в других случаях была покрыта первым куб. [11]

Физическая адсорбция сопровождается выделением тепла. Различают интегральную дифференциальную теплоту адсорбции. [12]

Интегральная S и дифференциальная Ф теплоты растворения газообразного НС1 в соляной кислоте. [13]

Действительно, при растворении НС1 в воде выделяется значительное количество тепла. Пользуясь рис. 131, на котором даны интегральные и дифференциальные теплоты растворения, можно подсчитать, что, например, при получении из НС1 и Н2О 20 % - ной соляной кислоты выделяется 89 ккал на 1 кг раствора. [14]

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Эндотермические процессы характеризуются положительным изменением энтальпии ( АЯ), а экзотермические - отрицательным. Различают интегральные и дифференциальные теплоты растворения. [15]

Страницы: 1 2