Cтраница 4
Образование высших окислов тербия и празеодима под высоким давлением кислорода. [46]
Из других соединений тербия интерес для химика представляют его хлориды и фториды. Фторид четырехвалентного тербия TbF4, образующийся из TbF3 под действием элементного фтора, абсолютно бесцветен. [47]
Для образца, содержащего тербий, в нескольких максимумах и минимумах тез пРивеДены значения ширимы кривой, иллюстрирующие анизотропию ДЯ. [48]
Так же ведет себя тербий, что позволяет отделять его от соседних элементов. [49]
Так, церий и тербий приобретают конфигурации / и Р соответственно, переходя в состояние окисления IV, тогда как европий и иттербий имеют соответственно конфигурации f и / 14 в состоянии окисления II. Однако этот аргумент становится менее убедительным, если обратить внимание на то, что самарий и тулий в состоянии М2 имеют конфигурации / в и / 13, но не образуют ионов М, тогда как празеодим и неодим образуют ионы М4 с конфигурациями f1 и / 2, но не бывают пяти - и шестивалентны. Как известно, состояния Sm, особенно Tm11, PrIV и Ndiv действительно очень неустойчивы, и представление о том, что устойчивость возрастает по мере приближения к конфигурациям /, / 7 и / 14 вряд ли справедливо; вероятно эти конфигурации реально не достигаются. Существование иона Nd2 ( / 4) и доказательства наличия в кристалле ионов Рг2 и Се2 приводят к неоспоримому выводу, что хотя кон-фигуации /, f и / 14 действительно отличаются особой устойчивостью, но стабильность состояний окисления в не меньшей степени определяется и другими факторами, например термодинамическими и кинетическими. [50]
Церий, празеодим и тербий в некоторых соединениях, кроме двух валентных электронов с внешнего подуровня, сбрасывают с подуровня 4f еще два электрона и становятся четырехвалентными. Самарий и европий образуют двухвалентные соединения, так как у них подуровень 4f наполовину уже заполнен. Иттербий и лютеций в соединениях также двухвалентны, так как подуровень 4f у них имеет устойчивую группировку из 14 электронов. [51]
Церий, празеодим и тербий образуют окислы, при этом они имеют валентность более трех. [52]