Термин - энтальпие
Cтраница 1
Термин энтальпия был предложен голландским физиком X. [1]
Термин энтальпия смешения часто употребляют для обозначения энтальпий процессов смешения двух жидкостей, взятых, как правило, в соизмеримых количествах, Для большей части случаев этот термин самостоятельного значения не имеет, он эквивалентен энтальпии растворения одной жидкости в другой или энтальпии разбавления раствора чистым растворителем. Иногда, например в случае процесса взаимодействия растворов вещества в разных растворителях ( энтальпия смешения растворов КС1 в воде и метаноле), этот термин наиболее удобен. [2]
Вместо термина энтальпия ранее использовали термин - теплосодержание; см. разд. [3]
 |
Изображение процесса смешения воздуха на. [4] |
Термин теплосодержание следует признать устаревшим и предпочесть ему термин энтальпия, который и применяется во всех остальных разделах Справочника химика. Однако, поскольку в литературе по сушке употребляется преимущественно термин теплосодержание, редакция сочла возможным использовать его в настоящем разделе. [5]
 |
Изображение про -. [6] |
Термин теплосодержание следует признать устаревшим и предпочесть ему термин энтальпия, который и применяется во всех остальных разделах Справочника химика. Однако, поскольку в литературе по сушке употребляется преимущественно термин теплосодержание, редакция сочла возможным использовать его в настоящем разделе. [7]
Относительно происхождения названий термодинамических величин следует отметить следующее: термин внутренняя энергия был введен Томсоном и Клаузиусом, термин энтропия - Клаузиусом. Термин энтальпия был предложен Каммерлинг-Оннесом; Гиббс предложил называть ее также тепловой функцией. Свободная энергия была введена Гельмгольцем и Гибб-сом. [8]
Строго говоря, перечисленные слагаемые представляют собой разности энтальпий, приведенных к одной и той же температуре в стандартных условиях. Поэтому мы под термином энтальпия подразумаваем ( если нет специальных оговорок) приращение или разность энтальпий. В большинстве справочников данные по термодинамическим свойствам веществ даются при стандартных условиях ( Р 101 325 кПа и t 25 С), поэтому температура 25 С во всех тепловых расчетах процесса расщепления являлась базовой. Эта же температура принята как средняя для входных сырьевых потоков; сравнительно небольшие реальные отклонения не будут вносить существенных погрешностей в общий баланс. [9]
Величину i называют э н-тальпией или теплосодержанием при п о с т о - я н н о м давлении, или, короче, теплосодержанием. Термин теплосодержание нельзя признать удачным; в настоящее время большим употреблением пользуется термин энтальпия, которого мы и будем придерживаться. [10]
В этих условиях тепловой эффект оказывается мерой изменения энтальпии системы. В связи с этим величину Н раньше называли теплосодержанием, но предпочтительнее термин энтальпия, чтобы не обсуждать лишний раз вопрос о том, что теплота не может содержаться в системе, но при некоторых условиях может быть численно равна изменению той или иной функции состояния. [11]
В этих условиях тепловой эффект оказывается мерой изменения энтальпии системы. В связи с этим величину Н раньше называли тейлосодержанием, но предпочтительнее термин энтальпия, чтобы не обсуждать лишний раз вопрос о том, что теплота не может содержаться в системе, но при некоторых условиях может быть численно равна изменению той или иной функции состояния. [12]
Следовательно, теплота, подводимая к системе в изобарном процессе, расходуется только на изменение энтальпии системы. Термин энтальпия ( от греческого enthalpo - нагреваю) введен в 1909 г. Камерлинг-Оннесом. [13]
Хотя это условие и является достаточным, оно вовсе не необходимо и даже нежелательно, поскольку в нем произвольно и без особой надобности все молярные энтальпии приравниваются друг другу. Несмотря на это, во многих учебниках утверждается, что возможность выражения энтальпии реакции через энтальпии образования реагирующих компонентов есть следствие произвольного допущения, согласно которому [ he ] f 0 для всех элементов. Во многих учебниках также ошибочно утверждается, что энтальпии образования элементов при То и ро необходимо приравнивать нулю. Однако уже из самого определения термина энтальпия образования ( см. выше) ясно, что энтальпия образования элемента не может быть ничем иным, кроме нуля. [14]
Страницы: 1