Стандартное изменение - энергия - гиббс
Cтраница 2
Эта величина называется стандартным изменением энергии Гиббса, или кратко стандартной энергией Гиббса реакции. [16]
Соотношение (2.30) между стандартным изменением энергии Гиббса процесса и константой его равновесия является универсальным. Оно применимо к любому равновесию - к диссоциации электролита в растворе ( см разд. Сочетание уравнений (2.30) и (2.27) позволяет найти константу равновесия окислительно-восстановительной реакции по эдс гальванического элемента, действие которого основано на этой реакции. [17]
Оно связано со стандартным изменением энергии Гиббса АС и константой равновесия А электрохим. Хр, где Р - число Фарадея; п - число электронов, участвующих в р-ции; К - газовая постоянная; Т - абс. [18]
Соотношение (2.30) между стандартным изменением энергии Гиббса процесса и константой его равновесия является универсальным. Оно применимо к любому равновесию - к диссоциации электролита в растворе ( см разд. Сочетание уравнений (2.30) и (2.27) позволяет найти константу равновесия окислительно-восстановительной реакции по эдс гальванического элемента, действие которого основано на этой реакции. Это означает, что в равновесной смеси преобладают продукты реакции и при больших положительных значениях К реакция идет практически до конца. Если же AG - 0, то АГ-1 и реакция одинаково проходит как в прямом, так и в обратном направлении. [19]
В существующих таблицах приведены стандартные изменения энергий Гиббса при температуре 25 С. При этом для всех элементов в стандартном состоянии величины AG приняты равными нулю. Такое условие вызвано тем, что для определения КР существенно лишь изменение энергии Гиббса, поэтому выбор начала отсчета не имеет значения. [20]
Ее значения связаны с соответствующими стандартными изменениями энергии Гиббса ДО рассматриваемой р-ции соотношениями типа ДО - RTlnRp. Для р-ций с участием га-эш это ур-ние служит основой расчетов хим. равновесий по таблицам термодинамич. [21]
Ее значения связаны с соответствующими стандартными изменениями энергии Гиббса ДО рассматриваемой р-ции соотношениями типа ДС - КПпКр. Для р-ций с участием газов это ур-ние служит основой расчетов хим. равновесий по таблицам термодинамич. ДО находят по значениям стандартных энтальпий образования и стандартных энтропии в-в, участвующих в р-ции. [22]
Адсорбция растворенных веществ зависит от значения стандартного изменения энергии Гиббса адсорбции из раствора ( - ДСадс. Значение - AG HC рассчитывают из табличных данных для любого соединения как сумму инкрементов отдельных структурных звеньев и функциональных групп органических молекул. Значения - ДСаДС, полученные при адсорбции моно - и динитрофенолов ( соответственно 23, 86 и 26 6 кДж / моль) на угле КАД, свидетельствует об их высокой адсорбируе мости. [23]
Следует подчеркнуть, что соотношение между стандартным изменением энергии Гиббса процесса и константой его равновесия является универсальным. Оно применимо к любому равновесию - и к диссоциации электролита в растворе ( см. раздел IV, гл. Сочетание уравнений ( 11 20) и (11.15) позволяет найти константу равновесия и в электрохимическом процессе. [24]
 |
Равновесные межъядерные расстояния, частоты колебаний ( отнесенные к минимуму потенциальной кривой и энергии диссоциации некоторых двухатомных молекул. [25] |
Мерой устойчивости вещества при любой температуре является стандартное изменение энергии Гиббса AG ( 7) в процессе распада. [26]
Таким образом, величины, содержащиеся в таблицах стандартных изменений энергий Гиббса, могут служить отправным пунктом для решения многих задач, связанных с химическими равновесиями реакций в фактических условиях их протекания. [27]
Здесь и в дальнейшем под формулами веществ указаны значения стандартных изменений энергии Гиббса AGg, ( ккал / моль) их образования. [28]
Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ; расчет ведется по тем же правилам, что н вычисление ДЯ реакц. [29]
Это довольно значительная величина, как будет видно из значений стандартных изменений энергии Гиббса для процессов, имеющих значение в биоэнергетике. [30]
Страницы: 1 2 3 4