Cтраница 2
Химическая термодинамика позволяет четко различить твердое и жидкое агрегатное состояния. Твердое является кристаллическим и имеет от природы плоскогранную форму. Жидкое состояние имеет от природы шарообразную форму [19], стр. Так, например, из расплава каменной соли выделяются при застывании кубические кристаллы. Расплав же стекла застывает в виде шарообразной капли: твердое стекло в действительности - переохлажденная жидкость. Эти явления имеют строгое научное объяснение. [16]
Химическая термодинамика требует точного описания начального и конечного состояний системы. Расчеты термодинамических функций по неточно записанным уравнениям химической реакции ведут к грубым ошибкам. Столь же грубые ошибки неминуемы при попытках применения уравнения Борна или любых других к реакциям, где начальное и конечное состояния не близки к идеальным ионным состояниям. Напомним, что энергией решетки, по Борну, является энергия удаления в бесконечность ионов, образующих твердое тело, взятая с обратным знаком. [17]
Химическая термодинамика позволяет с помощью несложных вычислений решить вопрос о возможности осуществления заданной реакции, направлении процесса и оптимальных условиях его проведения; при этом удается избежать сложных, зачастую длительных или дорогостоящих экспериментальных исследований. [18]
Химическая термодинамика изучает превращения различных видов энергии при химических реакциях, процессах растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции, а также возможности и предел самопроизвольного протекания химического процесса в конкретных условиях. [19]
Химическая термодинамика изучает не только соотношения между химической и другими видами энергии, но исследует возможности и предел самопроизвольного протекания химического Процесса В конкретных условиях. Химическая термодинамика необходима для сознательного управления физико-химическими процессами, лежащими в основе химического производства. [20]
Химическая термодинамика в цветной металлургии, Металлургиздат, 1960, I, стр. [21]
Химическая термодинамика изучает системы, состав которых меняется в зависимости от условий, в которых находится система. Другими словами, в химической термодинамике рассматриваются системы, состоящие из нескольких веществ ( компонентов) с переменной массой. [22]
Химическая термодинамика особенно быстро развивалась в XX в. На ее основе проведены фундаментальные исследования по синтезу аммиака, метанола и получения ряда органических веществ, имеющих большое народнохозяйственное значение, синтезированы искусственные алмазы и др. Были разработаны более совершенные установки для определения тепловых эффектов реакций и тепло-емкостей, которые позволили значительно снизить экспериментальные ошибки, что в свою очередь, дало возможность с большей точностью вычислять константы равновесия химических процессов. В этот же период времени были предложены более совершенные методы расчета химического равновесия как при низких, так и при высоких давлениях. Проводились и в настоящее время проводятся обширные термодинамические исследования в области растворов. [23]
Химическая термодинамика базируется на двух основных законах, называемых также первым и вторым началами термодинамики. Первый закон термодинамики обычно известен как закон сохранения энергии. Первый закон термодинамики не может быть выведен математически, его содержание вытекает из обобщения многолетнего опыта человечества. Первые идеи о законе сохранения материи и ее движения были высказаны в 1748 г. Ломоносовым. Уже тогда он считал, что причиной теплоты является движение молекул вещества. Идеи Ломоносова получили подтверждение в работах Май-ера, Гельмгольца и Джоуля, которые установили, что теплота и работа являются энергетически эквивалентными эффектами, свидетельствующими об изменении внутренней энергии системы. [24]
Химическая термодинамика представляет не только научный интерес, но имеет и большое практическое значение. Она открывает возможность сознательного управления промышленными процессами, позволяет решать вопросы интенсификации технологических процессов. Именно этим вопросам уделяется серьезное внимание в постановлении ЦК КПСС и Совета Министров СССР О мерах по ускорению научно-технического прогресса в народном хозяйстве от 18 августа 1983 г., в котором указывается на необходимость внедрения прогрессивных технологических процессов и на этой основе повышения производительности труда. [25]
Химическая термодинамика обязана своим происхождением в равной мере двум наукам - физике и химии. [26]
Химическая термодинамика является самостоятельной частью общей науки об изменениях и переходах энергии; в ее основании лежат, главным образом, два закона: первый закон термодинамики, представляющий - собой закон сохранения материи и энергии, сформулированный М. В. Ломоносовым в 1756 г., и второй закон термодинамики, позволяющий судить о возможности самопроизвольного течения процессов в данных физических условиях. [27]
Химическая термодинамика изучает энергетические переходы, сопровождающие или вызывающие физико-химические процессы. ТС, которая не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией, называется изолированной; ТС, обменивающаяся только энергией, называется закрытой; ТС, обменивающаяся массой и энергией, называется открытой. [28]
Химическая термодинамика является одним из разделов физической химии, поэтому сначала охарактеризуем эту науку в целом. [29]
Химическая термодинамика является важным вспомогательным средством для решения не только коррозионных проблем, но и процессов выделения фаз, так как она делает возможным исследование состояний равновесия химических реакций. [30]