Cтраница 1
Полное изменение энтропии какой-либо системы алгебраически складывается из изменений энтропии для отдельных частей системы. [1]
Полное изменение энтропии, связанное с этим третьим переходом, равно приблизительно 0 17 кал-град 1-моль 1, если учитывается необычно продолжительный предпереходный подъем со стороны низких температур. Кроме этих аномалий, обнаружен также небольшой горб на кривой теплоемкости между 210 и 260 К. [2]
Полное изменение энтропии системы А61, в каком-либо процессе складывается из двух частей. [3]
Расчет полного изменения энтропии показывает, что энтропия системы в целом ( газ и источник света) не уменьшится, а возрастет, и, следовательно, второе начало справедливо. [4]
Таким образом, полное изменение энтропии в круговом обратимом термодинамическом процессе равно нулю. [5]
Это соотношение связывает полное изменение энтропии вселенной с изменениями в замкнутой системе и температурой окружающей среды. [6]
Они приводят значения полных изменений энтропии при смешении СН3ОН с водой, которые положительны, но меньше идеальных. Поэтому рассчитанные избыточные изменения энтропии SE отрицательны и их величины оказываются максимальными при содержании в растворе метанол - вода около 17 мол. [7]
Они приводят значения полных изменений энтропии при смешении СН3ОН с водой, которые положительны, но меньше идеальных. [8]
Они приводят значения полных изменений энтропии при смешении СН3ОН с водой, которые положительны, но меньше идеальных. Поэтому рассчитанные избыточные изменения энтропии Д5В отрицательны и их величины оказываются максимальными при содержании в растворе метанол - вода около 17 мол. [9]
Для обычного кето-енольного превращения полное изменение энтропии близко к нулю, и значение S для обратного перехода енола в кетон должно быть также нормальным. Величина S для реакции 1, 2-циклогексан-диона существенно отличается от нормального значения. Для объяснения этих фактов Лонг и Бакуль предполагают, что переходное состояние обладает сравнительно прочной связью с гид-ратной водой. Таким образом, по мнению этих авторов, переходное состояние соответствует гидратированному состоянию, показанному выше. Вследствие этих несколько неожиданных выводов предполагают, что дальнейшее изучение энтропии активации реакций карбонильных соединений может оказаться весьма полезным. [10]
Поскольку цикл Карно обратим, то полное изменение энтропии в течение цикла равно нулю. Следовательно, соотношение (29.5) остается в силе и для обратного цикла Карно. [11]
Здесь отчетливо проявляются внешняя и внутренняя составляющие полного изменения энтропии. [12]
Следовательно, для спонтанного ( самопроизвольного) процесса при постоянной температуре полное изменение энтропии ( система плюс среда) равно количеству - теряемой энергии, разделенному на температуру. [13]
В уравнении ( X, 1) величина dS - это полное изменение энтропии системы, которое в действительности должно определяться из уравнения баланса ( X, 2), тогда как теплота dQe отвечает не полному количеству теплоты, полученной системой, а только количеству теплоты, взятой из окружающей среды. Для адиабатически изолированных систем dQeQ и естественно dS - 0 когда в системе протекают необратимые процессы. [14]
В уравнении ( X, 1) величина dS - это полное изменение энтропии системы, которое в действительности должно определяться из уравнения баланса ( X, 2), тогда как теплота dQe отвечает не полному количеству теплоты, полученной системой, а только количеству теплоты, взятой из окружающей среды. Для адиабатически изолированных систем dQe0 и естественно dS О, когда в системе протекают необратимые процессы. [15]