Термохимия
Cтраница 2
Термохимия учит нас, что теплота горения всякого химического соединения равна сумме теплот горения составляющих его элементов за вычетом теплоты его образования из этих элементов. По сравнению с теплотой горения органических соединений теплоты их образования очень невелики. Отсюда возникает возможность вычислять теплотворную способность топлива на основе его элементарного состава, для чего различными авторами были предложены разные формулы. [16]
Термохимия - один из разделов химической термодинамики, изучающей закономерности протекания химических реакций на основе теплот, которые им сопутствуют. Химические реакции связаны с изменением внутренней энергии и энтальпии веществ. [17]
Термохимия, Энергетические изменения, сопровождающие протекание химических реакций, имеют большое практическое значение. [18]
 |
Схема энтальпийной диаграммы. [19] |
Термохимия - раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций. [20]
Термохимия, исторически сложившаяся раньше термодинамики, в настоящее время претерпела некоторые изменения и стала разделом химической термодинамики. [21]
Термохимия - один из разделов химической термодинамики, изучающей закономерности протекания химических реакций на основе теплот, которые им сопутствуют. Химические реакции связаны с изменением внутренней энергии и энтальпии веществ. [22]
Термохимия вносит существенный вклад и в решение ряда теоретических вопросов. Термохимические данные часто дают возможность объяснить прочность одних соединений, малую устойчивость других и определить на этой основе преимущественное направление тех или иных химических реакций. [23]
Термохимия изучает связь между тепловой и химической энергией. [24]
Термохимия представляет собой дисциплину, которая занимается экспериментальным изучением тепловых эффектов химических реакций. [25]
Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций. Во многих случаях эти реакции протекают при постоянном объеме или постоянном давлении. Из первого закона термодинамики следует, что при этих условиях теплота является функцией состояния. [26]
Термохимия этих соединений не изучена столь всесторонне, как термохимия углеводородов, и в этом отношении открываются широкие возможности для экспериментальных и теоретических исследований. Энергия связи С - С меньше, чем энергия связи С - Н, а следовательно, самым легким путем включения атома кислорода в молекулу углеводорода является образование соединения эфирного типа. Это сопряжено с минимальной деградацией молекулы углеводорода, о чем будет сказано ниже. [27]
Термохимия и термодинамика галогенсодержащих органических соединений представляют интерес как с теоретической, так и с практической точки зрения. В своем обзоре Патрик [1126] указывает, что энергия связи С - F возрастает с увеличением числа атомов фтора, присоединенных к данному атому углерода. Причины такой повышенной стабильности полностью не установлены. Богатая литература по вопросу об энтальпии образования радикала CF2 и соответствующей энергии диссоциации C2F4 с разрывом связи С С пока еще не содержит точных значений этих величин. Барьеры внутреннего вращения в рассматриваемых соединениях свидетельствуют о необходимости дальнейших исследований. [28]
Термохимия дает возможность найти такие важные постоянные молекул, непосредственно связанные с их строением, как теплоемкость, теплообразование, энергию диссоциации. [29]
Термохимия в учебниках по технической термодинамике как по содержанию, так и по подбору проводимых в ней расчетов должна быть строго направленной. Эта часть не должна содержать тех общих данных физической химии, которые не имеют непосредственного отношения к тем теплотехническим исследованиям и расчетам, ради которых термохимия вводится в учебники по технической термодинамике. Постановка отдельных тем термохимии и методы их исследований должны носить инженерный характер. Отдельные исследования к расчеты должны по возможности быть проще, однако без снижения научной строгости. Так, например, учитывая малое число часов, отводимое на лекции по термохимии, целесообразно1 аналитическое выражение условий химического равновесия устанавливать не через условия минимума свободной энергии или термодинамического изобарного потенциала, а как следствие закона действия масс и равенства скоростей прямой и обратной реакций при химическом равновесии, хотя первый метод исследования равновесия химических систем и является более общим. [30]
Страницы: 1 2 3 4