Недиссоциированная вода

Cтраница 1

Упрощенная модель Mpf кристалла железа.| Схема расположения ионов кислорода и водорода в молекуле воды.| Схема гидратации катиона ( а и аниона ( б. [1]

Молекулы недиссоциированной воды построены асимметрично. Такое строение молекул обусловливает, в частности, возможность образования межмолекулярных, водородных связей, которые создают сложную структуру как жидкой воды, так и пара. Полярные молекулы воды электростатически взаимодействуют с находящимися в воде ионами. [2]

Поэтому концентрацию недиссоциированной воды ложно считать постоянной величиной. [3]

При этой реакции ион гидроксила связывается ионом водорода в практически недиссоциированную воду. Едкий натр, кроме катионов Na, остающихся при реакции неизменными, содержит подвижные ионы гидроксила. [4]

Равновесие в реакции диссоциации воды очень сильно смещено в сторону недиссоциированной воды, однако устанавливается оно очень легко, и это делает реакцию ( XII, 15) весьма важной для многих свойств водных растворов. [5]

Равновесие в реакции диссоциации воды очень сильно смещено в сторону недиссоциированной воды, однако устанавливается оно очень легко, и это делает реакцию ( XIV, 12) весьма важной для ьоогих свойств водных растворов. [6]

Поскольку в чистой воде концентрации ионов Н и ОН в равновесии с недиссоциированной водой одинаковы, H2Ozf Н ОН -, то из константы ионизации, значение которой при 25 С равно 1 01 X 10 - 14, можно вычислить активность иона водорода или иона гидроксила. [7]

По закону действия масс произведение Н на ОН -, деленное на конаентрашш недиссоциированной воды, должно быть постоянным. Отсюда еле ует, что произведение ионов также должно иметь всегда постоянное значе; ие. Отсюда мы непосредственно находим степень диссоциации чистой воды Произведениз ионов должно иметь в чистой воде то же значение, концентрации же Н и ОН - равны. [8]

При титровании, например, соляной кислоты едким натром ионы ОН прибавляемой щелочи соединяются с быстро движущимися ионами Н соляной кислоты с образованием недиссоциированной воды. [9]

По теории диссоциации, процесс нейтрализации при смешении сильной кислоты и сильного основания состоит в том, что Н - ионы кислоты и ОН - - ионы основания образуют недиссоциированную воду. Как только ОН - и Н приходят в соприкосновение, то, по закону действия масс, должно наступить равновесие между произведением их концентраций и концентрацией недиссоциированной воды, которое определяется величиной константы диссоциации чистой воды. Так как в разбавленном водном растворе концентрацию недиссоциированной воды можно принять ( приблизительно) за постоянную, то практически все добавленные к воде Н и ОН - должны исчезнуть, ибо значение уже существующего в чистой воде произведения ионов не может быть изменено. До смешения растворов основания и кислоты мы имеем положительные ионы основания, ОН -, ионы кислотного остатка и Н, а после смешения только положительные ионы основания и отрицательные ионы кислотного остатка, которые образуют ( сильно диссоциированную) соль; эти ионы не принимали никакого участия в процессе нейтрализации. Кислотный и основной радикалы не играют, следовательно, никакой роли, и поэтому теплота нейтрализации всех сильно диссоциированных однокислотных оснований и одноосновных кислот одинакова; значение ее, при температуре t равное 14617 - 48 5 t кал. ОН - в недиссоциированную воду при 0 освобождается 14617 кал. Эту теп юту диссоциации не с едует смешивать с той, которая набчюдается при соединении газообразных водорода и кислорода в водяной пар. [10]

Чувствительность индикаторов в зависимости от значений рн в момент перехода окраски. [11]

Нейтрализация сводится только к тому, что главная масса свободных ионов водорода, обусловливавших кислую реакцию, соединяется с главной массой свободных ионов гидроксила ( обусловливавших щелочную реакцию) в недиссоциированную воду и что в точке нейтральности в растворе наряду с Na и С1 находится столько свободных Н - и ОН-ионов, сколько соответствует ничтожному ионному расщеплению воды при температуре опыта. [12]

Константы диссоциации воды. [13]

Уравнение показывает, что при увеличении концентрации ионов Н30 ( например, в результате добавления кислоты) концентрация ионов ОН должна соответственно уменьшаться, и наоборот. Количество недиссоциированной воды при этом практически будет оставаться без изменения. Действительно, практически совершенно неощутимо, если к 560 000 000 молей воды ( 1 л содержит 56 молей Н20) добавить еще 2 моля. [14]

Уравнение показывает, что при увеличении концентрации ионов Н3О ( например, в результате добавления кислоты) концентрация ионов ОН должна соответственно уменьшаться, и наоборот. Количество недиссоциированной воды при этом практически будет оставаться без изменения. Действительно, практически совершенно неощутимо, если к 560 000 000 молей воды ( 1 л содержит 56 молей Н2О) добавить еще 2 моля. [15]

Страницы: 1 2