Тетразапорфин
Cтраница 1
Тетразапорфин содержит четыре атома азота вместо метановых групп. [1]
Тетразапорфин близок по строению к порфину - соединению, входящему в состав молекул красящих веществ природного происхождения: гемина крови, хлорофилла листьев, витамина Bi2 и других. [2]
Тетрабензопорфиназин 207 Тетрабензотетразапорфин 207, 215 Тетразапорфин 207 Тетраклорпиримидин 127 Техническая классификация красителей 39 ел. Тиазин 202 Тиазиновые красители 75, 78 ел. [3]
В результате этого все пиррольные остатки тетразапорфина и все изоиндольные остатки фталоцианина, а также оба центральных ( иминных) атома водорода и периферические атомы водорода ( [ восемь - в молекуле тетразапорфина ( 3), шестнадцать - в молекуле фталоцианина ( 5) ] вполне эквивалентны. [4]
 |
Распределение электронной плотности в молекуле фталоцианина. Линии соединяют места с равной электронной плотностью. Густые скопления линий - места повышенной электронной плотности. [5] |
В результате этого все пиррольные остатки тетразапорфина и фталоцианина, а так же оба центральных ( иминных) атома водорода и все периферические атсмы водорода ( восемь - в молекуле тетразапорфина, шестнадцать - в молекуле фталоцианина) вполне эквивалентны. [6]
Центральный ( иминныг) атомы водорода в молекулах тетразапорфина и фталоцианина способны замещаться катионами металлов, например, при нагревании с металлом или его солью в высококипящем органическом растворителе. А так как атомы азота пиррольных колец в молекулах тетразапорфина и фталоцианина пространственно сближены, то возможно не только простое солеобразование, но и комплексообразование. С натрием, калием, кальцием, барием и кадмием фталоцианин образует соли, которые не растворяются в органических растворителях, не возгоняются и при действии кислот распадаются с образованием свободного ( безме-талльного) фталоцианина. С большинством остальных металлов образуются типичные внутрикомплексные соединения, возгоняющиеся в вакууме без разложения, устойчивые к действию кислот, слаборастворимые в высококипящих органических растворителях ( например, хинолине) при кипении. [7]
 |
Распределение электронной плотности в молекуле фталоцианина. Линии соединяют места с равной электронной плотностью. Густые скопления линий - места повышенной электронной плотности. [8] |
В результате этого все пиррольные остатки тетразапорфина и фталоцианина, а так же оба центральных ( иминных) атома водорода и все периферические атсмы водорода ( восемь - в молекуле тетразапорфина, шестнадцать - в молекуле фталоцианина) вполне эквивалентны. [9]
В результате этого все пиррольные остатки тетразапорфина и все изоиндольные остатки фталоцианина, а также оба центральных ( иминных) атома водорода и периферические атомы водорода ( [ восемь - в молекуле тетразапорфина ( 3), шестнадцать - в молекуле фталоцианина ( 5) ] вполне эквивалентны. [10]
Центральные ( иминные) атомы водорода в молекулах тетр-азапорфина и фталоцианина способны замещаться катионами металлов, например при нагревании с металлом или его солью в высококипящем органическом растворителе. Но поскольку атомы азота пиррольных колец в молекулах тетразапорфина и фталоцианина пространственно сближены, то возможно не только простое солеобразование, но и комплексообразование. С катионами К, Na, Са2, Ва2 и Cd2 фталоцианин образует соли, не растворимые в органических растворителях; они не возгоняются и при действии кислот распадаются с образованием свободного ( безметалльного) фталоцианина. С катионами большинства остальных металлов образуются типичные внутри-комплексные соединения, возгоняющиеся в вакууме без разложения, устойчивые к действию кислот, слабо растворимые в высококипящих органических растворителях ( например, в хино-лине) при кипении. [11]
Центральный ( иминныг) атомы водорода в молекулах тетразапорфина и фталоцианина способны замещаться катионами металлов, например, при нагревании с металлом или его солью в высококипящем органическом растворителе. А так как атомы азота пиррольных колец в молекулах тетразапорфина и фталоцианина пространственно сближены, то возможно не только простое солеобразование, но и комплексообразование. С натрием, калием, кальцием, барием и кадмием фталоцианин образует соли, которые не растворяются в органических растворителях, не возгоняются и при действии кислот распадаются с образованием свободного ( безме-талльного) фталоцианина. С большинством остальных металлов образуются типичные внутрикомплексные соединения, возгоняющиеся в вакууме без разложения, устойчивые к действию кислот, слаборастворимые в высококипящих органических растворителях ( например, хинолине) при кипении. [12]
Страницы: 1