Cтраница 2
Продуктом реакции является тетратионат натрия Na2S4Oe - натриевая соль тетратионовой кислоты. [16]
Продуктом реакции является тетратионат натрия Na2S4Oe - натриевая соль тетратионовой кислоты. [17]
Продуктом реакции является тетратионат натрия Na2S4O6 - натриевая соль тетратионовой кислоты. [18]
Соль МааЗЮе называется тетратионатом натрия. [19]
Соль Na2S4O6 называется тетратионатом натрия. [20]
Цианистый водород реагирует со щелочным раствором тетратионата натрия. [21]
Иод Ь окисляет 820з - ионы до тетратионата натрия Na2SiOe и восстанавливается до 1 - - ионов. [22]
Слабый окислитель йод окисляет тиосульфат натрия до тетратионата натрия Na2S4O6, чем пользуются для количественного определения йода в растворе. [23]
Иод 12 окисляет 82О3 - - ионы до тетратионата натрия Na2S4O6 и восстанавливается до I -ионов. [24]
Из приведенных ранее данных о структурных формулах тиосульфата и тетратионата натрия, а также о степенях окисления в них серы ( см. стр. [25]
С серой, сульфитом натрия, тиосульфатом натрия, тетратионатом натрия, тиомо-чевиной, тиогликолевой кислотой, ронгалитом ( формальде-гид-сульфоксилат натрия), а также с натриевыми солями этансульфокислоты и этансульфиновой кислоты были получены отрицательные результаты. [26]
Цианистоводородная кислота и ее соли образуют в щелочной среде с тетратионатом натрия при температуре 50 - 55 С роданид натрия, который при взаимодействии с хлоридом железа дает роданид железа красного цвета. При большом разбавлении раствор роданида железа имеет желто - красную окраску. [27]
Из приведенного соотношения видно, что тиосульфат натрия, переходя в тетратионат натрия N328406, отдает на восстановление 21 молекулы йода 42 электрона. [28]
Выше 55 нагревать не следует, так как может произойти разложение тетратионата натрия. Окраска роданида железа устойчива в течение 10 - 15 минут. [29]
Определение основано на образовании роданида натрия при взаимодействии циановодородной кислоты с тетратионатом натрия с последующей реакцией с хлоридом железа. [30]