Тетрафторид

Cтраница 2

Тетрафториды восстанавливают магнием до металлического урана. [16]

Загрузочная машина. Футерованная бомба ставится на место для загрузки шихтой UF4 - Mg. [17]

Тетрафторид, попавший в промывные воды, извлекается фильтрацией. [18]

Тетрафторид гафния в воде не растворяется. Все три тетрафторвда в водных растворах плавиковой кислоты образуют гексафторометаллат-ионы. [19]

Тетрафторид гафния Hf F4 - белые кристаллы моноклинной формы, а 9 45 А, Ъ - 9 82 А с 7 60 А, р 94 29, плотн. Соли аммония выше 240 разлагаются с отщеплением NH4F; K2Hi F6 плавится ок. [20]

Тетрафториды первых трех элементов этой группы имеют в значительной степени неионный характер, о чем можно судить по их химическим свойствам, особенно по образованию таких комплексов, как фторотитанаты, и только один фторид тория имеет ионный характер. Хотя все эти элементы характеризуются тремя степенями валентности 2, 3 и 4, все же из всех фторидов низших валентностей получен только трифторид титана. Как и следовало ожидать, он имеет значительно более ионный характер, чем тетрафторид. Различие и сходство между фторидами и хлоридами будет рассмотрено ниже. В отличие от хлоридов аналогия между фторидами и бромидами или иоди-дами не столь близка; о различиях между фторидами и другими галогени-дами ориентировочно можно судить на основании предположения, что энергия связи уменьшается от фторида к иодиду. [21]

Тетрафторид UF4 - исходное вещество для получения металлического урана, гексафторид UFe применяют для разделения изотопов термодиффузионными методами. Разложение тетраиодида UI4 на раскаленной нити используют для получения особо чистого металла. [22]

Тетрафториды обладают окислит, св-вами, гидролизуют-ся водой и ее парами. [23]

Тетрафториды напоминают по своим физическим свойствам трифториды, но обладают несколько более низкими температурами плавления и большей летучестью. Обычным препаративным методом получения является гидрофторирование. Для синтеза NpF4 и PuF4 необходима примесь кислорода, чтобы подавить образование трифторидов, а для приготовления AmF4 и CmF4 требуется еще более энергичный окислитель - неразбавленный фтор. Фториды в ряду ThF4 - PuF4 были осаждены в форме гидратов из водных растворов ( PaF4 - только в опытах с мечеными атомами); попытка дегидратации нагреванием приводит к частичному гидролизу; AmF4 и CmF4 в условиях гидролиза неустойчивы. [24]

Тетрафторид представляет собой твердое красновато-коричневое вещество с высокой температурой плавления, устойчивое в сухом воздухе. Металлический протактиний с успехом был получен восстановлением тетрафторида барием при 1500 С. [25]

Тетрафторид ЦР4 гигроскопичен, образует кристаллогидраты; плохо раств. При натр, во влажном воздухе подвергается окислению и пирогидролизу до 113О8 и ЧО2Р2, в О2 в присут. Его получают осаждением из р-ров и4 с послед, сушкой и прокаливанием, взаимод. [26]

Тетрафторид протактиния РаР4 осаждается при действии иона фтора на растворы солей протактиния. [27]

Тетрафторид селена гидролизуется водой. [28]

Тетрафторид полония PoF4 получен в виде твердого вещества белого цвета при действии разбавленной плавиковой кислоты на гидроокись или тетрахлорид полония. Растворимость его растет с увеличением концентрации кислоты, что указывает на комплексообра-зование. [29]

Тетрафторид кюрия CmF4 получен при действии элементарного фтора на CmF3 при 400 С. [30]

Страницы: 1 2 3 4