Тетрахлорид - уран
Cтраница 1
Тетрахлорид урана UC14 - темно-золеные тетрагональные кристаллы с металлич. Очень гигроскопичен, во влажном воздухе легко окисляется и гидролизуется, растворим в воде и полярных орга-нич. Легко образует комплексные соединения как с нейтральными молекулами - типа иС14 - Ь, где L - NH3, CO ( NH2) 2 и ряд полярных ор-ганич. Известно много методов получения UC14 путем взаимодействия металлич. [1]
Тетрахлорид урана представляет собой твердое вещество зеленого цвета. Его используют как источник ионов в электромагнитной сепарации изотопов урана и как исходный материал при получении металлического урана. [2]
Тетрахлорид урана может быть получен при высоких температурах по реакции взаимодействия UO2 с сильными хлорирующими агентами, например с газообразным четыреххлористым углеродом, или хлора с металлом, трихлоридом или карбидом урана. Отгонка UC14 or нелетучих продуктов деления может быть положена в основу высокотемпературного процесса регенерации горючего. [3]
Тетрахлорид урана - UC14 - представляет собой темно-зеленое кристаллическое вещество с температурой плавления 590 1 С. Тетрахлорид урана очень гигроскопичен. [4]
Получают тетрахлорид урана из UO3 по методике, описанной в пункте Б этой работы. Затем UCU восстанавливают водородом в той же трубке, в которой он был получен. Для этого прекращают подачу ССЦ, охлаждают систему в токе сухого и очищенного от О2 азота и подают водород. Повышают температуру до 650 С и поддерживают эту температуру до тех пор, пока в отходящих газах не будет больше хлористого водорода. После этого охлаждают прибор в токе водорода до комнатной температуры. [5]
Одновременно происходит реакция восстановления до тетрахлорида урана с отщеплением хлора. [6]
Изотермы свидетельствуют о значительной поверхностной активности тетрахлорида урана. [7]
Уранилхлорид UO2C12 получается взаимодействием UO3 с соляной кислотой, окислением двуокиси урана хлором или тетрахлорида урана азотной кислотой. Безводный уранил-хлорид - кристаллическое вещество ярко-желтого цвета; гидра-тированные его формы имеют зеленоватый оттенок. [8]
Термохимические данные, относящиеся к реакциям восстановления различных соединений урана перечислены в табл. 5.6, из которых можно заключить, что тетрафторид и тетрахлорид урана можно восстановить кальцием или магнием; этими же металлами может быть восстановлена двуокись урана. Если желательно получить массивный кусок металла, а это как раз и необходимо вследствие пирофорности тонкоизмельченного урана, необходимо хотя бы на короткое время полностью расплавить реакционную смесь. Это возможно лишь в том случае, если шлак имеет относительно низкую температуру плавления. Температуры плавления окиси кальция и магния составляют 2000 н 2900 С, а температуры плавления фторидов этих металлов - Соответственно 1418 и 1263 С. [9]
Расплавленный UC14 хорошо проводит электрический ток, легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. Тетрахлорид урана растворим в сильнополярных растворителях и нерастворим в малополярных, таких, как бензол, хлороформ и эфир; образует большое число комплексных соединений. [10]
Тетрахлорид урана - UC14 - представляет собой темно-зеленое кристаллическое вещество с температурой плавления 590 1 С. Тетрахлорид урана очень гигроскопичен. [11]
 |
Кривая атомных плотностей в зависимости от Z. [12] |
Приводимый в качестве признака родства элементов актиноидной серии друг с другом и лантаноидами изоморфизм некоторых соединений сам по себе не в состоянии служить однозначным доказательством изоэлектронности структур и может быть обусловлен просто близостью ионных радиусов. Так, тетрахлорид урана изоморфен тетрахлориду циркония. [13]
Были получены отчетливо определяемые конечные точки титрования растворов, содержащих только тетрахлорид урана, и растворов, содержащих, кроме этого, относительно большие количества фторида натрия, хлорида аммония и сульфата циркония. [14]
При этой температуре тетрахлорид нептуния медленно сублимирует из зоны реакции. По-видимому, NpCl4 обладает лесколько большей летучестью и имеет более низкую температуру плавления, чем тетрахлорид урана. [15]
Страницы: 1 2