Тетрахлорэтилен

Cтраница 2

Газообразный тетрахлорэтилен С2С14 выделяется в виде крупных быстровсплывающих пузырьков, что затрудняет диффузию в него водорода из расплава и снижает эффект рафинирования. Поэтому в сплав вводят 0 5 - 1 % гексахлорэтана от массы шихты в несколько приемов. [16]

Для тетрахлорэтилена была получена серия кинетических кривых при разных температурах и постоянной мощности дозы 4 72 - 1015 эв [ см3 - сек Пропускаемая со скоростью 0 8 л / мин смесь газов содержала 5 объемн. Найденная для этой серии эффективная энергия активации оказалась 0 6 ккал / молъ, что подтверждает изложенные выше соображения. [17]

Нагревание тетрахлорэтилена под давлением приводит к образованию гексахлорбутадиена. [18]

Реакции тетрахлорэтилена с алкилгалогенидами не описаны. Однако имеются работы по теломеризации полностью замещенных фторхлорэтиленов с алкилгалогенидами. Нормальный бутилбромид дает лишь следы продуктов реакции. Дифтор-1 - хлорэтан образует только метилхлороформ. [19]

Разложение тетрахлорэтилена ( термическое, под действием влаги, света или кислорода) предотвращают добавлением к нему 0 001 - 0 1 вес. [20]

Фотоокисление тетрахлорэтилена проводят в установке, описанной на стр. В колонку загружают 100 г ( 0 6 М) тетрахлорэтилена, нагревают его до кипения ( 120) и пропускают кислород со скоростью 100 мл / мин при одновременном облучении реакционной жидкости ртутно-кварцевой лампой ПРК-7 с рефлектором, установленной на расстоянии 15 см от реакционного сосуда ( см. примечание 2); интенсивность облучения 116.101 С квант / мин. [21]

Фотоокисление тетрахлорэтилена проходит более медленно, чем трихлорэтилена. Максимальный выход трихлорацетилхлорида ( 80 %) достигается через б часов, Так как температуры кипения трихлорацетилхло-рида ( 118е) и тетрахлорэтилена ( 120 - 121) близки, ати вещества трудно разделить фракционной разгонкой, и для получения чистого трихлорацетилхлорида реакцию проводят до полного окисления тетрахлорэтилена. [22]

Конверсия тетрахлорэтилена составляет в среднем 20 % при условии MHO-гократного добавления инициатора в зону реакции. При повышении давления быстро растет содержание высших тетрахлоралкенов. [23]

Окисление тетрахлорэтилена смесью 98 % - ной азотной и 98 - 100 % - ной серной кислот при 15 - 20 С приводит к трихлоруксусной кислоте с выходом 0 - 65 % от теорет. [24]

В тетрахлорэтилене влияние индуктивного эффекта перекрывается стерическими препятствиями, создаваемыми большими атомами хлора, что приводит к полному отсутствию взаимодействия со свободными радикалами. [25]

ПЕРХЛОРЭТИЛЕН ( тетрахлорэтилен), С12ССС12, tm - 22 С, tmn 121 С; d 1 625, п 1 5044; растворимость в воде 0 04 % при 25 С, смешивается с орг. [26]

Трихлорэтилен и тетрахлорэтилен применяются как растворители. [27]

Перхлорэтилен ( тетрахлорэтилен) получается присоединением хлора к трихлорэтилену с последующим отщеплением хлористого водорода от образовавшегося пентахлорэтана. Он является таким же хорошим растворителем, как трихлорэтилен, но кипит при более высокой температуре. Для транспортировки и хранения трихлорэтилена и других хлорированных стабилизированных углеводородов наиболее пригодны емкости из освинцованного железа; могут применяться также сталь и оцинкованное железо. Алюминий для этой цели непригоден. Нестабилизированный трихлорэтилен следует хранить под слоем содового раствора. Насыщенные хлорированные углеводороды менее стабильны, чем ненасыщенные. [28]

Хлорированные ( тетрахлорэтилен, трихлорэтилен, хлористый метилен, четыреххлористый углерод, дихлорэтан) хорошо растворяют минеральные масла, асфальтосмолистые отложения и старые лакокрасочные покрытия. Они пожаробезопасны, но обладают высокой токсичностью. [29]

Состав синтетических моющих средств. [30]

Страницы: 1 2 3 4