Тетраэтиламмонийхлорид

Cтраница 1

Тетраэтиламмонийхлорид осаждает Au ( III) в виде малорастворимого соединения канареечно-желтого цвета. [1]

После растворения осадка золото осаждают тетраэтиламмонийхлоридом и восстанавливают до металла глюкозой в щелочном растворе. Получены удовлетворительные результаты при определении 0 0020 - 0 2006 г золота в присутствии 0 0020 - 0 2000 г Pt и 0 0020 - 0 1660 г Pd, однако метод слишком трудоемок. [2]

Напишите структурные формулы следующих соединений: а) тетраэтиламмонийхлорид, б) Ы М - диметил-п-толуидин, е) - амино - Н М - диэтиланилин, г) 2-амино - 3 4-диметилпентан, д) 2-аминоэтанол, е) моноэтаноламин, ж) диэтаноламин, з) три-этаноламин. [3]

Напишите структурные формулы следующих соединений: а) тетраэтиламмонийхлорид; б) N N - jw - метил-п-толуидин; в) - амино - Л А / - диэтиланилин; е) 2-амино - 3 4-диметилпентан; д) 2-аминоэтанол; е) моноэтаноламин; ж) диэтаноламин; з) триэтанол-амин. [4]

Растворимость ионных хлоридов обычно невелика, но хлорид калия растворим в оксихлориде селена, а тетраэтиламмонийхлорид хорошо растворим во всех рассматриваемых растворителях. [5]

Спектрофотометрические исследования показали: трихлорид железа растворяется в фенилфосфорилхлориде с образованием красного сольватированного комплекса, который при добавлении доноров хлор-ионов, в частности хлоридов щелочных металлов или тетраэтиламмонийхлорида, превращается в желтый тетрахлорферрат ( Ш) ион. [6]

Высокие константы образования комплексов [ ( С6Н5) 3С ] [ МС1п 11 приблизительно соответствуют высоким значениям - AT / образования хлоридных комплексов в данном растворителе с использованием тетраэтиламмонийхлорида в качестве донора иона хлора. [7]

Зависимость эквивалентной электропроводности 8 растворов четвертичных аммониевых солей в фосфорилхлориде от Ус ( с - молярная концентрация при 20 С. [8]

Растворимости четвертичных аммониевых солей высоки8, и эквивалентные электропроводности их близки к значениям, предсказываемым теорией электролитов. Например, зависимость эквивалентной электропроводности раствора тетраэтиламмонийхлорида от с ( рис. 63) во всем измеренном интервале концентраций от 1 4 10; 3 до 7 3 10 - 5 М представляет собой прямую линию. [9]

Фильтрат объединяют с ацетоном, растворитель отгоняют, остаток фракционируют в вакууме. При этом реагенты берут в соотношении от 1: 2 5 до 1: 4 0 по молям, в качестве ингибиторов полимеризации используют также фснтиазин, пара-оксидифениламин, дифенилпарафенилендиамин и др., а в качестве катализаторов - триметиламин, пиридин, тетраэтиламмонийхлорид, бсизилтриметиламмопий-хлорид и др. амины и тетраалкиламмонийгалогениды. [10]

Гексахлоро - и тетрахлорометаллатные ионы в растворах не соль-ватируются и не ассоциируются. Неспособность ди - и тетрахлоридов отрывать от трифенилхлорметана второй ион хлора показывает, что трифенилхлорметан - слабый донор иона хлора. В растворителе с более низким донорным числом, например в бензоилхлориде [29], от трифенилхлорметана можно оторвать два иона хлора. В более сильных донорных растворителях, в оксихлориде фосфора и в дихлорфосфениловой кислоте, для получения полностью координированных хлором анионов необходимо использовать более сильные доноры иона хлора, например тетраэтиламмонийхлорид. [11]

Страницы: 1