Техника - разложение
Cтраница 1
Техника разложения в ряш периодических функ - ций в данной книге не рассматривается. [1]
Будет развита техника разложений в ряд для решения кинетических уравнений. Будут систематически изложены правила вычислений с использованием диаграммной техники. В настоящей главе принят тот же порядок изложения, что и в гл. Основная цель настоящей главы состоит в том, чтобы дать основы техники вычислений тем читателям, которые намерены изучать методы теории возмущений в динамике более детально. [2]
Для иллюстрации техники разложений во второй и третьей главах изучаются простые примеры решения обыкновенных дифференциальных уравнений. В четвертой главе рассматривается широкий круг задач для дифференциальных уравнений в частных производных, описывающих многочисленные физические явления. Наконец, в последней главе мы имеем дело с типичным использованием асимптотических разложений - построением приближенных уравнений; с помощью асимптотических разложений из более точных уравнений выводятся уравнения для упрощенных физических моделей, такие, как уравнения теории мелкой воды, а также линеаризованной и трансзвуковой аэродинамики. В результате этого удается полностью выяснить смысл законов подобия. [3]
Если студенты не знакомы с техникой разложения веществ или проведения тестов на наличие в них различных элементов, им следует провести контрольные опыты с известными веществами параллельно с экспериментами, проводимыми с неизвестным веществом. Соединение, с которым проводят контрольные опыты, конечно, должно содержать азот, серу и галогены. [4]
 |
Прибор для определения. [5] |
Техника разложения требует известного внимания, которое должно быть направлено на то, чтобы сначала довести до плавления только калий, не нагревая исследуемое вещество. [6]
После взвешивания бутылки с пробой отстоявшийся прозрачный слой жидкости сливают сифодом, а осадок сульфида кадмия количественно переносят в реакционную колбу установки для определения серы. Описание установки и техника разложения осадка сульфида кадмия приведены на стр. [7]
Фактическое различие в нормаль-ностях раствора тиосульфата, полученное при двух способах стандартизации, достигало 0 5 - 1 % отн. Метод с йодноватой кислотой был признан более надежным. Небольшая отрицательная ошибка в общем содержании брома в органическом веществе указывает, что окисление гипохлоритом не достигает 100 % даже при оптимальных условиях, так как при определении серы и иода ( см. ниже) общее среднее содержание последних было почти точно 100 %; следовательно, техника разложения и поглощения едва ли была ошибочной. Однако неважно, какой метод стандартизации был использован; результаты обычно лежат в допустимых пределах ошибок, а по точности и отсутствию помех метод окисления гипохлоритом следует признать наиболее подходящим для определения бромида, особенно для субмикроколичеств. [8]
Страницы: 1