Технология - электрохимические производство
Cтраница 1
Технология электрохимических производств, Госхимиздат. [1]
Технология электрохимических производств, Госхимиздат, 1949, стр. [2]
Технология электрохимических производств, Гос-химиздат, 1949, стр. [3]
Технология электрохимических производств рассматривает процессы, в которых основные реакции проходят в обстановке непосредственного перехода электрической энергии в химическую без промежуточного превращения энергии в тепло. Для этого созданы особые технологические методы и аппаратура, основанные на теоретической электрохимии и отличающиеся от методов в других областях химической технологии. Они и рассматриваются в настоящем курсе. [4]
Технология электрохимических производств, Госхимиздат, 1949, стр. [5]
Курс Технология электрохимических производств, читаемый на соответствующих кафедрах технологических, химико-технологических и политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессы электролиза водных и неводных растворов и расплавов, осуществляемых для выделения металлов, получения отдельных химических продуктов ( хлора, водорода), электрохимического синтеза органических и неорганических веществ, а также основы производств источников электрической энергии. Задачей курса является ознакомление студентов с процессами превращения химической энергии в электрическую и возможными путями использования электролиза для получения металлов, гальванических покрытий и различных химических продуктов. [6]
 |
Зависимость плотности тока от катодной поляризации. [7] |
В технологии электрохимических производств перенапряжение может оказаться как отрицательным, так и положительным фактором. Например, при электролизе воды ( растворов щелочи) для получения водорода катодное перенапряжение приводит к бесполезному увеличению прилагаемой электрической мощности на величину ] / ( / - сила тока); соответствующее количество энергии превращается в теплоту, вызывая излишний нагрев электролизера. В подобных случаях целесообразно подобрать условия электролиза так, чтобы перенапряжение водорода было возможно меньшим. [8]
Курс Технология электрохимических производств, читаемый на соответствующих кафедрах технологических, химико-технологических и политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессы электролиза водных и неводных растворов и расплавов, осуществляемых для выделения металлов, получения отдельных химических продуктов ( хлора, водорода), электрохимического синтеза органических и неорганических веществ, а также основы производств источников электрической энергии. Задачей курса является ознакомление студентов с процессами превращения химической энергии в электрическую и возможными путями использования электролиза для получения металлов, гальванических покрытий и различных химических продуктов. [9]
Курс Технология электрохимических производств, читаемый на соответствующих кафедрах технологических, химико-технологических и политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессы электролиза водных растворов без выделения и с выделением металлов, электрохимического синтеза неорганических и органических веществ, электролиза расплавов, а также основы производства источников электрической энергии. Естественно, что подробное изложение этих вопросов в книге ограниченного объема невозможно, да и не требуется по учебному плану. Задачей курса является общее ознакомление студентов с процессами превращения химической энергии в электрическую ( в производстве химических источников тока) и с возможными путями использования электролиза для получения различных продуктов. [10]
В технологии электрохимических производств перенапряжение может оказаться как полезным, так и нежелательным. Например, при электролизе воды ( растворов щелочи) для получения водорода катодное перенапряжение приводит к бесполезной затрате электрической работы. Если же цель технологического процесса - выделение металла, но одновременно в качестве побочного процесса может идти выделение водорода, то большое перенапряжение водорода полезно, так как оно, затрудняя выделение водорода, снижает бесполезный расход энергии на этот побочный процесс. Например, при электролизе щелочных растворов комплексных солей цинка на катоде должны разряжаться ионы водорода, а не цинка, так как равновесный потенциал водородного электрода менее отрицателен, чем цинкового. Поэтому из раствора при электролизе выделяется цинк. [11]
Кузьмин, Технология электрохимических производств. [12]
В области технологии электрохимических производств серьезные работы выполняются проф. Изучается перенапряжение для водорода и кислорода на электродах различного характера. Еще в 1938 г. исследуются возможности гальванического покрытия изделий из пластмасс металлами. Многие из исследований кафедры выполняются в тесном сотрудничестве с промышленными предприятиями и институтами АН УССР. [13]
Так как курс технологии электрохимических производств изучается студентами непосредственно после изучения курса теоретической электрохимии, авторы не считали необходимым касаться общих теоретических вопросов, а при изложении специальных теорий технических процессов ограничивались лишь кратким напоминанием основных закономерностей. [14]
Книга является общим курсом технологии электрохимических производств. В первой части излагается технология химических источников электрической энергии - гальванических элементов, свинцовых и щелочных аккумуляторов. Вторая часть посвящена электрокинетическим процессам, технологии электролитических производств водорода и кислорода, хлора и щелочей, а также продуктов окисления и восстановления. [15]
Страницы: 1 2 3