Cтраница 2
Течение реакции ( 2) облегчается при повышении рН иодидного раствора, в то время как реакция ( 3) не зависит от рН среды. Однако при использовании поглотительных приборов с пористой пластиной, вследствие ее каталитического действия, образование иодата может наблюдаться и в нейтральной среде при низких концентрациях озона. [16]
Течение реакции в случае ментиламипа, п результате которой п качестве основного продукта реакции образуется ментен-2, должно быть обусловлено тем, что в ментиламине единственный грснс-водо-родный атом, который может отщепиться, находится у второго углеродного атома. Изменение в составе продуктов реакции может до известной степени служить мерилом предпочтительного / ранс-отщеплгния в этом ряду. [17]
Течение реакции усложняется тем, что и в чистом растворителе имеет место самопроизвольная перегруппировка, а также тем, что при большой концентрации катализатора происходят тройные столкновения. Первый из названных факторов легко устранить соответствующей поправкой, так как константа скорости самопроизвольной перегруппировки известна. Что касается второго фактора, то он элиминируется экстраполяцией величин каталитического коэфициента к нулевой концентрации катализатора. [18]
Течение реакции в случае аллена и акрилоиитрила является типичным. [19]
Течение реакции изменяется в зависимости от порядка приливания исследуемого раствора к раствору иода или наоборот. [20]
Течение реакции различно в зависимости от характера среды. [21]
Течение реакции сильно зависит от рН среды. [22]
Течение реакции существенным образом зависит от строения непредельного нитросоединения. Стабильность продуктов присоединения падает от арилни-троалканов через гетерилнитроалканы к алкилнитроалканам: так, 2-нитро - 1-фенил - 1-гидроксиламиноэтан устойчив при комнатной температуре больше года, 2-нитро - 1-фурил - 1-гидроксиламиноэтан начинает темнеть через пять месяцев, а 1-нитро - 2-гидроксиламино-бутан разлагается через семь недель. [23]
Течение реакций объясняется следующим образом: при дей - рствии НС1 образуются свободные тиокислоты мышьяка, которые весьма неустойчивы и сейчас же распадаются на H S и сульфид мышьяка. [24]
Течение реакции может быть представлено следующим образом. [25]
Течение реакции по обычному механизму присоединения - отщепления для этих соединений маловероятно, так как в молекуле субстрата отсутствуют электроноакиепторные заместители, способные стабилизировать гт-комплекс. [26]
Течение реакции изменяется в зависимости от порядка при-ливания исследуемого раствора к раствору иода или наоборот. [27]
Течение реакции ( XIV, 1) обычно сопровождается поляризацией, связанной с замедленной ионизацией атомов металла, а также диффузионными ограничениями. Процессы анодного растворения металла нередко осложняются, кроме того, образованием окислов или труднорастворимых солей на поверхности металла. Особую группу составляют металы, характеризующиеся образованием ионов различной валентности. [28]
Течение реакции облегчается при активации галогена электро-ноакцепторными заместителями. [29]
Течение реакций показывает, что по омылнщему действию УаОН, КОИ, ZICH резко отличаются друг от друга. Отходы нитронного волокна едким литием омыляются медленнее по сравнению с ОНВ, омыэящн - мися КОН и WaOH. Это можно объяснить тем, что с увеличением за - ряда ядра и общего числа электронов происходит легкая отдана валентных электронов. При злгаи омыление сопровождается возникновением равновесия растущих функциональных групп, которое устанавливается через определенное время и далее остается постоянным. [30]