Течение - химическая реакция
Cтраница 1
Течение химических реакций в общем случае определяется двумя факторами: изменением свободной энергии системы и скоростью превращения. [1]
Течение химической реакции или любое изменение химического состава системы с термодинамической точки зрения является результатом перераспределения масс отдельных компонентов в системе. В общем случае оно сопровождается изменением энергии. [2]
Течение химической реакции становится когерентным во времени. [3]
Течение химической реакции или любое изменение химического состава системы с термодинамической точки зрения является результатом перераспределения масс отдельных компонентов в системе. В общем случае оно сопровождается изменением энергии. [4]
Течение химической реакции определяется разностью химических потенциалов реагентов и продуктов реакции, подобно тому, как поток тепловой энергии определяется разностью температур. [5]
Течение химической реакции, как и любое другое изменение состава системы, связано с перераспределением масс отдельных компонентов. В общем случае оно сопровождается изменением энергии. [6]
Течение химических реакций в общем случае определяется двумя факторами: изменением свободной энергии системы и скоростью превращения. [7]
В течение химической реакции исходные вещества исчезают, а продукты реакции возникают в эквивалентных соотношениях в соответствии со стехиометрическими коэффициентами. [8]
 |
Гранулометрический состав эмульсии, полученной в аппарате по при 10 ( 1, 40 ( 2, 100 ( 3, 2000 ( 4 и 6000 ( 5 оборотах мешалки в минуту. [9] |
Картина течения химической реакции при перемешивании жидких реагирующих сред такова [18]: вначале обе жидкости образуют гомогенную смесь и лишь затем в этой смеси происходит химическая реакция. Если время смешения не слишком мало по сравнению с временем протекания реакции, нужно считать, что химическое взаимодействие осуществляется одновременно со смешением. Чтобы осуществить смешение слитых вместе растворов, необходим перенос вещества во всем реакционном объеме. Так как перенос его путем молекулярной диффузии протекает очень медленно ( особенно при больших объемах реагирующих масс), решающую роль здесь приобретает принудительная диффузия посредством механического перемешивания. [10]
Па скорость течения химических реакций, тесно связанных с электронным процессом, сильное каталитическое влияние оказывает химическая природа анода. [11]
Какие условия течения химических реакций в производстве называются оптимальными. [12]
Приложение закономерностей течения химических реакций, рассматриваемых классической теорией химической кинетики, к медленному термическому превращению жидких и твердых ВВ, происходящему при температурах ниже температуры их вспышки, затрудняется сложностью реакций, протекающих в этом случае. [13]
На скорость течения химических реакций, тесно связанных: с электродным процессом, сильное каталитическое влияние оказывает химическая природа анодов. Обыкновенно для каждого процесса подбирается один или, реже, два металла в качестве-материала анодов. Так, например, электроокисление ионов Сг3 в СЮ и Сг2О 2 происходит достаточно легко в сернокислой среде лишь на анодах, покрытых перекисью свинца. На приведенных далее конкретных примерах будет показано, какие металлы. [14]
По мере течения химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются, вследствие чего, согласно закону действия масс, уменьшается скорость реакции. В действительности этого не происходит: продукты реакции, постепенно накапливаясь в сосуде, начинают взаимодействовать между собой, образуя опять исходные вещества. [15]
Страницы: 1 2 3 4