Cтраница 3
В отношении некоторых частных групп процессов и явлений опытным путем уже давно выявлен тот критерий, которым определяется возможность самопроизвольного течения процесса и возможный предел его протекания. Так, мы хорошо знаем, что теплота может переходить самопроизвольно только от тела, обладающего более высокой температурой, к телу с более низкой температурой, причем температура первого из них будет при этом понижаться, а второго-повышаться; известно также, что переход этот может происходить самопроизвольно лишь до того состояния, когда температуры обоих тел станут равными. [31]
Высокое абсолютное значение константы равновесия говорит о практической необратимости реакции, а положительный знак для Ig Kp свидетельствует о самопроизвольном течении процесса в сторону образования паров воды до получения исчезающе малых парциальных давлений водорода н кислорода. [32]
В отношении некоторых частных групп процессов и явлений человеческий опыт уже давно выявил тот критерий, пользуясь которым можно определять возможность самопроизвольного течения процесса и предел его протекания. [33]
Взаимные превращения различных видов энергии, энергетические эффекты, сопровождающие физические и химические процессы, и зависимость их от условий протекания, вероятность самопроизвольного течения процессов в данных условиях, их направление и пределы изучает термодинамика. [34]
Взаимные превращения различных видов энергии, энергетические эффекты, сопровождающие физические и химические процессы, и зависимость их от условий протекания -, вероятность самопроизвольного течения процессов в данных условиях, их направление и пределы изучает термодинамика. [35]
Термодинамика представляет собой науку, изучающую переходы энергии из одной формы в другую, переходы энергии из одной системы в другую, энерговыделение при различных процессах, протекающих в системах, а также возможность самопроизвольного течения процессов в данных условиях. [36]
В этом разделе рассматриваются основные соотношения, позволяющие определять тепловой и общий энергетический балансы химических процессов, рассчитать количества выделяемой или поглощаемой теплоты и выяснить, как будет влиять на них изменение внешних условий; определяются возможности самопроизвольного течения процессов в интересующем нас направлении, а также условия равновесия и его смещения под влиянием изменения внешних условий. [37]
Таким образом, этот метод может быть выражен следующим положением: самопроизвольное протекание процессов взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности ( температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы; достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях и, следовательно, условием равновесия. [38]
Таким образом, этот метод может быть выражен следующим положением: самопроизвольное протекание процессов взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности ( температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы; достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях - и, следовательно, условием равновесия. [39]
Таким образом, этот метод может быть выражен следующим положением: самопроизвольное протекание процессов взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности ( температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы, достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях и, следовательно, условием равновесия. [40]
Химическая термодинамика является самостоятельной частью общей науки об изменениях и переходах энергии; в ее основании лежат, главным образом, два закона: первый закон термодинамики, представляющий - собой закон сохранения материи и энергии, сформулированный М. В. Ломоносовым в 1756 г., и второй закон термодинамики, позволяющий судить о возможности самопроизвольного течения процессов в данных физических условиях. [41]
Таким образом, этот метод может быть выражен следующим положением: самопроизвольное протекание процессов, взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности ( температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы; достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях и, следовательно, условием равновесия. [42]
Таким образом, первый из указанных методов может быть выражен следующим положением, устанавливаемым вторым законом термодинамики: самопроизвольное протекание процессов взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности ( температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы; достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях и, следовательно, условием равновесия. Этот метод неприменим к системам однородным или вообще к процессам, протекание которых не вызывается неоднородностью системы, он неприменим, в частности, к гомогенным химическим реакциям. [43]
Какой термодинамический потенциал следует выбрать в качестве критерия направления реакции, если она протекает в закрытом автоклаве при постоянной температуре. Каково условие самопроизвольного течения процесса, выраженное при помощи этого потенциала. [44]
В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана ( 1873), Гиббса ( 1874), Л. А. Потылицына ( 1874), Вант-Гоффа ( 1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( § 82) и уравнением изотермы химической реакции. [45]