Дальнейшее течение - реакция
Cтраница 1
Дальнейшее течение реакции, следовательно, строение и свойства получаемых олигомеров, зависят от мольного соотношения фенола и формальдегида и природы катализатора, то есть от рН среды. [1]
Дальнейшее течение реакции обусловлено наличием подвижного атома водорода, связанного с положительно заряженным атомом азота в продукте присоединения. [2]
Дальнейшее течение реакции было рассмотрено выше. В результате образуется смесь аминов, которую необходимо разделять. Подбирая соотношение концентраций реагентов и другие условия реакции, можно получать преимущественно первичный, третичный или вторичный амин. [3]
Дальнейшее течение реакции слева направо привело бы к возрастанию 0 ( ДС0), что невозможно, как это указывалось в предыдущей главе. Таким образом, по достижении соотношения (9.3) изменение концентраций прекращается, наступает состояние термодинамического равновесия, в котором свободная энергия системы минимальна, а ее изменение равно нулю. [4]
При дальнейшем течении реакции первый комплекс распадается на нитрометан и метанол, а второй - на нитроэтан и воду. [5]
Между тем они могут оказывать сильное влияние на дальнейшее течение реакции. [6]
 |
Изменение состава обжигаемого колчедана на сводах механической печи. [7] |
Образующийся на поверхности пирита слой сернокислого железа препятствует дальнейшему течению реакции. [8]
Образовавшись на поверхности металла, гидроокиси Be и Mg затрудняют дальнейшее течение реакции. Поэтому даже мелкие опилки магния приходится выдерживать при обычной температуре в соприкосновении с водой в течение нескольких суток, прежде чем они полностью превратятся в гидроокись магния. Остальные щелочноземельные - металлы реагируют с водой значительно энергичнее, что объясняется лучшей растворимостью их гидроокисей. Гидроокись бария растворяется легче всего; нормальный потенциал Ва имеет наиболее низкое значение по сравнению с другими элементами группы, поэтому он реагирует с водой, а также со спиртом очень энергично. Устойчивость щелочноземельных металлов к действию воздуха убывает по направлению от магния к барию. В соответствии с положением в ряду напряжений названные металлы вытесняют все тяжелые металлы из растворов их солей. [9]
Образовавшись на поверхности металла, гидроокиси Be и Mg затрудняют дальнейшее течение реакции. Остальные щелочноземельные металлы реагируют с водой значительно энергичнее, что объясняется лучшей растворимостью их гидроокисей. Гидроокись бария растворяется легче всего; нормальный потенциал Ва имеет наиболее низкое значение по сравнению с другими элементами группы, поэтому он реагирует с водой, а также со спиртом очень энергично. Устойчивость щелочноземельных металлов к действию воздуха убывает по направлению от магния к барию. В соответствии с положением в ряду напряжений названные металлы вытесняют все тяжелые металлы из растворов их солей. [10]
Образовавшись на поверхности металла, гидроокиси Be и Mg затрудняют дальнейшее течение реакции. Поэтому даже мелкие опилки магния приходится выдерживать при обычной температуре в соприкосновении с водой в течение нескольких суток, прежде чем они полностью превратятся в гидроокись магния. Остальные щелочноземельные металлы реагируют с водой значительно энергичнее, что объясняется лучшей растворимостью их гидроокисей. Гидроокись бария растворяется легче всего; нормальный потенциал Ва имеет наиболее низкое значение по сравнению с другими элементами группы, поэтому он реагирует с водой, а также спиртом очень энергично. Устойчивость щелочноземельных металлов к действию воздуха убывает по направлению от магния к барию. В соответствии с положением в ряду напряжений названные металлы вытесняют все тяжелые металлы из растворов их солей. [11]
Разница заключается лишь в том, что прореагировавшие молекулы в дальнейшем течении реакции могут и не участвовать, в то время как аггрегаты частиц продолжают участвовать в процессе коагуляции, образуя все более сложные комплексы. [12]
 |
Изменение г э -, i i - и - потенциала при перезарядке золя. [13] |
Разница заключается лишь в том, что прореагировавшие молекулы в дальнейшем течении реакции могут не участвовать, в то время как агрегаты частиц продолжают участвовать в процессе коагуляции, образуя все более сложные комплексы. [14]
Последние, вступая во взаимодействие с новыми молекулами исходных веществ, обеспечивают дальнейшее течение реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4