Измерение - концентрация - ион - водород
Cтраница 1
Измерение концентрации ионов водорода важно также с точки зрения борьбы с коррозией, наносящей большой ущерб народному хозяйству в результате разрушения технологической аппаратуры и трубопроводов. [1]
Рассмотрены методы измерения концентрации ионов водорода. [2]
 |
Принципиальная схема блока поляризации. [3] |
Применение сурьмяного электрода для измерения концентрации ионов водорода общеизвестно. Однако эти исследователи работали с неподвижным раствором, благодаря чему полученные ими результаты не очень точны, но сам факт влияния растворенного в жидкости кислорода на потенциал сурьмяного электрода неоспорим. [4]
В предыдущей главе уже упоминалось об устройстве для измерения концентрации ионов водорода, которое называется рН - метром. Основная часть этого прибора-стеклянный электрод, вставленный в стеклянную мембрану, которая разделяет два полуэлемента с различными концентрациями ионов водорода. [5]
Стеклянный электрод является неметаллическим электродом, используемым для измерения концентрации ионов водорода в кислых, нейтральных и слабощелочных средах. [6]
Поэтому в процессах переработки нефти и производства искусственного жидкого топлива и газа измерение концентрации ионов водорода приобретает все большее и большее значение как для подготовки сырья, так и для получения конечных готовых продуктов. [7]
Примером такого электрода является сурьмяный электрод Sb2O3 / Sb. Применяют его для измерения концентрации ионов водорода в кислых и щелочных растворах, а также при анализе растворов, содержащих электролитные яды ( сульфиды, цианиды), влияющие на работу водородного и хингидронного электродов. Электроды первого и второго рода в определенных условиях могут быть и электродами сравнения. [8]
 |
Схема хингидронно-каломель-ного элемента. [9] |
Ввиду сложности применения водородного электрода при измерении концентрации ионов водорода часто используют хингидронный электрод, устройство и изготовление которого описано в предыдущей работе. [10]
Те же выводы применимы и к основному катализу. Возможно поэтому, что те реакции в водных растворах, которые катализируются ионами водорода или гидроксила ( см. раздел II, 3), на самом деле не составляют особого класса реакций, а являются примерами реакций, для которых имеет место общий кислотно-основной катализ, когда показатель соотношения Бренстеда приближается к единице. Эти соображения, конечно, не затрагивают практического применения этих реакций для измерений концентраций ионов водорода и гидроксила. [11]
В то время как потенциометрическое определение константы ионизации занимает всего лишь 20 мин, применение спектро-фотометрического метода в ультрафиолетовой области спектра У для той же цели требует большую часть рабочего дня. Тем не 1 / 1 менее, этот метод оказывается удобным для определения кон - стант плохо растворимых веществ, а также для работы при очень малых или очень - больших значениях рН, когда стеклянный электрод непригоден. Спектрофотометрические определения всегда связаны с потенциометрическими, поскольку спектральные измерения проводятся в буферных растворах, значения рН которых определяются потенциометрически. Потенциометрическое определение констант ионизации путем измерения концентрации ионов водорода не связано непосредственно с определением неизвестных ( исследуемых) веществ. [12]
В то время как потенциометрическое определение константы ионизации занимает всего лишь 20 мин, применение спектро-фотометрического метода в ультрафиолетовой области спектра для той же цели требует большую часть рабочего дня. Тем не менее, этот метод оказывается удобным для определения кон-стант плохо растворимых веществ, а также для работы при очень малых или очень больших значениях рН, когда стеклян-ный электрод непригоден. Спектрофотометрический метод может быть использован лишь в тех случаях, когда вещество поглощает свет в ультрафиолетовой или видимой области и максимумы поглощения соответствующих ионных форм находятся на различных длинах волн. Спектрофотометрические определения всегда связаны с потенциометрическими, поскольку спектральные измерения проводятся в буферных растворах, значения рН которых определяются потенциометрически. Потенциометрическое определение констант ионизации путем измерения концентрации ионов водорода не связано непосредственно с определением неизвестных ( исследуемых) веществ. [13]
Страницы: 1