Cтраница 1
Свободные тиокислоты неустойчивы и разлагаются с образованием соответствующего сульфида и сероводорода. [1]
Еще менее устойчивы сами свободные тиокислоты. Поэтому действием сероводорода на кислый раствор перре-ната может быть легко получен черный осадок RejSr. Оба сульфида в водной среде легко окисляются до кислот НЭО. [2]
Еще менее устойчивы сами свободные тиокислоты. [3]
Отношение тиосолей к кислотам объясняется неустойчивостью свободных тиокислот. [4]
Течение реакций объясняется следующим образом: при дей - рствии НС1 образуются свободные тиокислоты мышьяка, которые весьма неустойчивы и сейчас же распадаются на H S и сульфид мышьяка. [5]
При подкислении раствора большинство тиосолей распадается с выделением сероводорода и освобождением исходного сульфида, так как свободные тиокислоты, как правило, неустойчивы. [6]
Соли этих кислот в растворе неустойчивы и постепенно разлагаются с выделением ReaS. Еще менее устойчивы сами свободные тиокислоты. [7]
В отличие от сульфидов мышьяка сульфид сурьмы не растворяется полностью под действием ( NH4) 2CO3 или NH4OH, хотя некоторая часть его при обработке этими реагентами переходит в раствор в виде соответствующих тиосолей. Тиосоли сурьмы легко разлагаются действием кислот с образованием свободных тиокислот, которые весьма неустойчивы и разлагаются с образо ванием сульфида сурьмы и сероводорода. [8]
Раствор их остается в течение некоторого времени прозрачным только в присутствии избытка щелочи. Наоборот, при разбавлении его водой он мутнеет, так как образовавшиеся в результате гидролиза свободные тиокислоты быстро разлагаются с выделением сероводорода и выпадением в осадок соответствующего сульфида. [9]
Тиосоли с катионами щелочных металлов и аммония растворимы в воде, но очень неустойчивы вследствие легко протекающего гидролиза. Раствор их остается в течение некоторого времени прозрачным только в присутствии избытка щелочи. Наоборот, при разбавлении его водой он мутнеет, так как образовавшиеся в результате гидролиза свободные тиокислоты быстро разлагаются с выделением сероводорода и выпадением в осадок соответствующего сульфида. [10]
Сурьма трехсернистая Sb2S3, известна в трех модификациях: серо-черной кристаллической и двух аморфных. Теплота образования черной кристаллич. В р-рах щелочей и сульфидов щелочных металлов растворяется с образованием солей тиосурьмянистой к-ты ( Me3SbS3), а в присутствии серы - солей тиосурьмянои ( Me3SbS4) к-ты. Растворы окрашены в красный и желтый цвет. Свободные тиокислоты неустойчивы и легко разлагаются с выделением соответственно Sb2S3 и Sb2Ss ( напр. Сродство к сере у Sb выражено слабее, чем у Си, Ni, Fe. Это свойство используется при выплавке сурьмы из рудного сырья и при ее рафинировании. [11]