Тиосульфат - аммоний
Cтраница 3
 |
Варианты процесса катасульф каталитической очистки газа от серы. [31] |
При этом удаляются аммиак и часть H2S; в растворе образуется тиосульфат аммония. В каталитической камере остаточный H2S превращается в SO2, который абсорбируется в главной колонне. В газе после каталитической камеры содержится S02; поэтому при абсорбции образуется бисульфит аммония, содержание которого и определяет количество H2S, поглощаемого на ступени предварительной абсорбции. Вследствие этого состав поглотительного раствора автоматически изменяется в соответствии с колебаниями состава газа, поступающего на очистку. [32]
Здесь под давлением и при температуре 140 С сульфит, бисульфит и тиосульфат аммония разлагаются с образованием серы и сульфата аммония. [33]
Растворение небольших микрокристаллов происходит всего лишь за несколько секунд, так лто тиосульфат аммония ( быстрый фиксаж) не нужен и не может быть рекомендован, поскольку он может реагировать с проявленным серебром. Чтобы избежать этой реакции, которая изменяет цвет серебра и увеличивает молочное рассеяние в отбеленной голограмме, время фиксирования не должно превышать двойного времени осветления. Поскольку при этом основная часть серебра удаляется, фиксаж истощается. Этого необходимо избегать, но из-за прозрачности фиксажа его истощение трудно наблюдать и поэтому легко просмотреть. [34]
Для составления растворов гипосульфита, применяемого в фотографическом процессе, часто используют тиосульфат аммония. Какое количество тиосульфата аммония необходимо для приготовления 10 8 л 0 28 М раствора. [35]
Во многих случаях вместо тиосульфата натрия при фиксировании фотопластинок и бумаги предпочтительнее применять тиосульфат аммония, который действует более быстро и медленнее истощается. Тиосульфат аммония ( NH4) 2S2O3 кристаллизуется в безводной форме и сильно гигроскопичен. Промышленные способы получения тиосульфата аммония аналогичны способам получения тиосульфата натрия или сводятся к обменным реакциям между тиосульфатом натрия и солями аммония; однако, во всех случаях продукт получается более загрязненным. Чистый продукт получается по сложному и дорогому способу, в основе которого лежит обменная реакция между тиосульфатом кальция и карбонатом аммония. [36]
Поле кристаллизации сульфата аммония занимает основную часть диаграммы и значительно превосходит поле кристаллизации тиосульфата аммония. Это означает, что при выпарке сульфат-тиосульфатной смеси значительная часть сульфата может быть отделена от раствора. Тиосульфат в чистом виде может быть получен лишь в незначительном количестве. Таким образом, анализ системы ( NH4) 2SO4 - ( NH4) 2S2O3 - H2O показывает, что фракционированная кристаллизация сульфат-тиосульфатных смесей экономически нецелесообразна. [37]
Затем нагревают до кипения, прибавляют20 - 25 л л20 % - ного раствора тиосульфата аммония для восстановления U ( VI) до U ( IV) и энергично размешивают в течение 2 мин. [38]
В патенте ICI [85] описывается синтез фталоцианиновых красителей, содержащих тиосульфатные группы, обпаботкой полихлор-метилфталоцианина тиосульфатом аммония или щелочного металла в горячем диметилсульфоксиде. [39]
Фирма Коустл стейтс гэс ( Хьюстон, США) разработала процесс, который при переработке газов позволяет получить тиосульфат аммония - жидкое удобрение. [40]
Этот поток подкисляют серной кислотой и нагревают до 143 С под давлением для превращения сульфита, бисульфита и тиосульфата аммония в сульфат аммония и серу хорошего качества. Применяя для подкисления азотную или фосфорную кислоту вместо серной, можно получать нитрат или фосфат аммония. [41]
Полученный раствор отделяют от непрореагировавшей серы на фильтре, серу возвращают в реактор, а фильтрат направляют в кристаллизатор, где тиосульфат аммония высаливают 100 % - ным аммиаком при одновременном охлаждении реакционной массы до 20 - 25 С. [42]
 |
Схема процесса выделения серебра, меди из стальных деталей с серебряной пайкой. [43] |
В процессе фиксации фотографической пленки для удаления невосстановившегося серебра с пленки применяют тиосульфат натрия или аналогичные реактивы, например тиосульфат калия, тиосульфат аммония или их смеси. [44]
Циклический процесс, предложенный Фельдом, основывается на абсорбции H2S и аммиака водными растворами три - и тетратионата аммония, которые при этом превращаются в тиосульфат аммония и серу. Отработавший раствор регенерируют добавкой S02, взаимодействие которого с тиосульфатом аммония снова приводит к образованию три - и тетратионата. Регенерированный раствор возвращают на абсорбцию H2S и аммиака. Остающийся в растворе непревращенный тиосульфат, взаимодействуя с политионатом, разлагается на сульфат аммония и серу. [45]
Страницы: 1 2 3 4