Cтраница 1
Тиоцианат-ионы определяют [679] прямым потенциометриче-ским титрованием раствором монохлориода в слабокислой или слабощелочной среде. [1]
Тиоцианат-ионы образуют с метиленовым голубым окрашенное соединение, экстрагируемое 1 2-дихлорэтаном. ОП экстракта измеряют при 660 нм. [2]
Тиоцианат-ионы ( роданид-ионы SON) образуют комплексные ионы с различными металлами. Здесь следует упомянуть лишь соль Рейнеке NH4 [ Cr ( NCS) 4 ( NH3) 2bH2O, образующую нерастворимые осадки с Hg ( I) и очень большим числом органических соединений. [3]
Тиоцианат-ионы могут быть лигандами в комплексных соединениях. Донорными атомами при этом могут служить как атом азота ( в этом случае лиганд называют изотиоцианато), так и атом серы. Например, в тетраэдрическом тетракис ( изоти-оцианато) кобальтат ( Н) - ионе [ Co ( NCS) 4 ] 2 - донорными являются атомы азота, а в плоском четырехугольном тетракис ( тиоци-анато) платинат ( П) - ионе [ Pt ( SCN) 4 ] 2 - донорные атомы - атомы серы. [4]
Мостиковые тиоцианат-ионы координируются как атомами серы, так и атомами азота ( структура ЗО. [5]
Если в растворе отсутствуют тиоцианат-ионы и цианид-ионы, то хлорид-ион открывают следующим образом. [6]
Соли, содержащие нитрат -, перхлорат -, цианид - и тиоцианат-ионы задерживаются хуже, чем соли, содержащие хлорид-ион; аммониевые соли задерживаются слабее, чем соли натрия. [7]
Специфическая адсорбция изотиоцианатных комплексов Сг ( III), содержащих координированные через азот тиоцианат-ионы, осуществляется через атомы серы, которые непосредственно взаимодействуют с атомами ртути на поверхности электрода. Адсорбируемость изотиоцианатных комплексов Сг ( III) при прочих равных условиях возрастает с увеличением числа внутрисферных тиоцианат-ионов. Для комплексов Cr ( H2O) 8 ( NCS), [283, 319] и Cr ( NCS) jj - [321] предельные заполнения поверхности Тх достигаются при объемных концентрациях указанных комплексов 10 - 4 М [ Г 2 - 10 - 10 моль-схг. [8]
В этих условиях реакция катализируется небольшим количеством гидроксид-ионов, но лиганд ОН - отсутствует в продукте реакции при больших концентрациях конкурирующих нуклеофилов, как, например, нитрит -, азид - или тиоцианат-ионы. [9]
В пробирку вносят 6 - 8 капель анализируемого раствора, 2 - 3 капли разбавленной НС1, 3 - 4 капли хлороформа, 6 - 8 капель раствора хлорида железа ( Ш) и энергично встряхивают пробирку. Если в растворе одновременно присутствуют тиоцианат-ионы и иодид-ионы, то водный слой окрашивается в красный цвет, а органический - в малиново-фиолетовый. При отсутствии в растворе тиоцианат-ионов ( но иодид-ионы присутствуют) водный слой приобретает бледно-желтую окраску ( за счет небольшого количества остаточного иода), а органический - малиново-фиолетовую. При отсутствии в растворе иодид-ионов ( но тиоцианат-ионы присутствуют) водный слой окрашивается в красный цвет, а органический - остается бесцветным. [10]
Наиболее важными среди них являются цианид -, цианат -, тиоцианат-ионы и их производные. [11]
Важной областью неорганической химии углерода является класс соединений с С - N-связями. Наиболее важными из них являются цианид -, цианат - и тиоцианат-ионы, а также их производные. [12]
Важной областью неорганической химии углерода является класс соединений с С-N - связями. Наиболее важными из них являются цианид -, цианат - и тиоцианат-ионы, а также их производные. [13]
Образуются тиоцианатные комплексы железа ( Ш) [ Fe ( NCS) n ( H2O) 6 - n ] 3, окрашивающие раствор в красный цвет. В кислой среде анионы кислот, разлагающихся в кислых растворах, не мешают проведению реакции, поскольку они не могут существовать в таких растворах. Для ускорения разложения этих анионов подкисленную ( раствором НС1) пробу анализируемого раствора предварительно нагревают непродолжительное время, а затем уже открывают в ней тиоцианат-ионы. [14]
В пробирку вносят 6 - 8 капель анализируемого раствора, 2 - 3 капли разбавленной НС1, 3 - 4 капли хлороформа, 6 - 8 капель раствора хлорида железа ( Ш) и энергично встряхивают пробирку. Если в растворе одновременно присутствуют тиоцианат-ионы и иодид-ионы, то водный слой окрашивается в красный цвет, а органический - в малиново-фиолетовый. При отсутствии в растворе тиоцианат-ионов ( но иодид-ионы присутствуют) водный слой приобретает бледно-желтую окраску ( за счет небольшого количества остаточного иода), а органический - малиново-фиолетовую. При отсутствии в растворе иодид-ионов ( но тиоцианат-ионы присутствуют) водный слой окрашивается в красный цвет, а органический - остается бесцветным. [15]