Измерение - масса - атом
Cтраница 1
Измерение масс атомов и атомных ядер производится с помощью масс-спектрографов. [1]
Первые же измерения масс атомов обнаружили существование изотопов. [2]
Первые же измерения масс атомов обнаружили существование изотопов. Пучок ионов одного химического элемента в масс-спектрографе после отклонения в магнитном поле расщепился и дал на фотопластинке несколько линий, соответствующих массам-различных изотопов данного элемента, - своеобразный спектр масс. В наши дни точность определения масс атомов с помощью масс-спектрографов ( правда, не в граммах, а по отношению к массе эталонного атома) достигает 6 - 8 значащих цифр. [3]
Первые же измерения масс атомов обнаружили существование изотопов. Пучок ионов одного химического элемента в масс-спектрографе после отклонения в магнитном поле расщепился и дал на фотопластинке несколько линий, соответствующих массам различных изотопов данного г лемента, - своеобразный спектр масс. В наши дни точность определения масс атомов с помощью масс-спектрографов ( правда, не в граммах, а по отношению к массе эталонного атома) достигает 6 - 8 значащих цифр. [4]
За единицу измерения массы атома принята углеродная единица ( у. Углеродная единица равна 1 / 12 массы атома углерода. [5]
 |
Хронотрон. 1-ионный источник, .. - детенто ионов, 3 - экран источника. 4 - радиус пучка. [6] |
В самом большом из существующих масс-спектрографов для измерений масс атомов пучок ионов, полученных в газоразрядном источнике, проходит последовательно через электрич. [7]
Существуют и другие методы определения постоянной Авогадро, не связанные с измерением масс атомов. Они дают такое же значение этой постоянной. [8]
За единицу измерения массы атомов и молекул условно принята / 12 массы атома изотопа углерода. Масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах, называется атомной массой элемента. Сумма атомных масс элементов, образующих молекулу, называется молекулярной массой вещества. [9]
Атомы и молекулы вещества характеризуются определенной массой. Абсолютные значения массы атома и молекулы чрезвычайно малы и неудобны для расчетов. Поэтому для измерения масс атомов и молекул принята специальная единица - атомная единица массы. [10]
Атомы и молекулы вещества характеризуются определенной массой. Абсолютные значения массы атома и молекулы чрезвычайно малы и неудобны для расчетов. Поэтому для измерения масс атомов и молекул принята специальная единица - относительная атомная единица массы. [11]
Природные газы состоят из различных компонентов, имеющих строго индивидуальные свойства. Наименьшей частицей, характеризующей вещество, является молекула, состоящая из атомов одного или нескольких элементов. За единицу измерения массы атомов и молекул условно принята 1 / 12 массы атома изотопа углерода. [12]
Сначала анализируются результаты различных физических измерений, позволяющие определить размеры атомов и установить, что в кристаллических твердых телах атомы расположены регулярно. Затем довольно подробно излагаются исторически сложившиеся современные химические представления, основанные па работах Дальтона, Гей-Люссака, Авогадро и Канниццаро. Детально разбираются следующие вопросы: измерение масс атомов и молекул, а также определение числа Лпогадро. Приводятся дополнительные данные, иллюстрирующие характер расположения атомов в кристаллах и вытекающую из него геометрическую форму этих кристаллов, а также порядок чередования атомов в различных кристаллах. Наконец, в конце главы напечатан очерк, посвященный химическим представлениям о молекулах; в нем описывается строение самых разнообразных органических молекул, включая молекулы, входящие в состав живых организмов. [13]
В работе показано, как при достаточно точном измерении масс можно установить химическую формулу органического соединения. Из рассмотрения дублетных линий, которые могут появиться в масс-спектрах органических веществ, делается вывод о необходимой величине разрешающей силы прибора и о точности, с которой нужно измерять массы ионов, образующих дублетную линию. Волыпое разнообразие типов дублетных линий с данным массовым числом позволяет новым способом провести измерения масс атомов углерода, водорода и азота. Интересные результаты могут быть получены при сравнении величин масс, полученных этим способом, со значениями, измеренными методами обычных дублетных циклов. [14]
 |
Схема масс-спектрографа. [15] |
Страницы: 1 2