Тип - гидрид
Cтраница 1
Тип гидрида, образуемого тем или иным элементом, зависит от электроотрицательности последнего. Из элементов с электроотрицательностью, превышающей 1 6, получают летучие ковалентно связанные гидриды. [1]
К этому типу гидридов относятся водородные соединения, температуры кипения которых невысоки, вследствие чего при обычных условиях они либо представляют собой газы, либо, находясь в конденсированном состоянии, имеют заметное давление пара. В твердом состоянии они образуют типичные молекулярные решетки. [2]
 |
Молекулярный вес и температура плавления некоторых неметаллических элементов, существующих в виде двухатомных молекул. [3] |
В некоторых соединениях внедрения типа гидридов, как, например, Pd2H, атомы водорода настолько слабо связаны с основной решеткой, что они способны легко перемещаться по кристаллу. Вследствие этого водород не поддается хранению в платиновом сосуде, так как он постепенно просачивается сквозь металл. Вместе с тем гидриды других металлов, такие, как TiH, оказываются вполне устойчивыми соединениями. В некоторых случаях присутствие внедренных атомов приводит к изменению структуры кристалла от объемноцентрированной кубической до гранецентрированной кубической. [4]
 |
Анодные кривые заряжения, полученные после 120-секунд-ной предварительной поляризации на кремниевом электроде р-и n - типа в 2 5 н. HF. [5] |
Таким химическим соединением, образующимся на поверхности катода, может быть соединение типа гидрида кремния. Длина задержки 10 - 4 - f - 2 - 10 - 4 к / см2 соответствует 0 5 - 1 монослою атомов водорода. [6]
Явления поляризации и деформации объясняются тем, что одновременно с осаждением никеля выделяется водород и образуются соединения типа гидридов; поверхность катода, кроме того, насыщается водородом, и кристаллизация металла при выделении на катоде происходит в среде адсорбированного водорода. [7]
Катализаторы Циглера получаются в результате реакции между различными видами соединений металлов: а) соединений переходных элементов IV-VIII групп, которые в дальнейшем будут называться катализаторами, и б) соединений типа гидридов или алкилов металла, способных образовывать гидрид-ионы или карбанионы. [8]
Германийорганические гидриды окисляются труднее, чем соответствующие оловоорганические гидриды, но легче, чем кремнийорганические гидриды. При окислении кислородом воздуха все типы гидридов R3GeH, R2GeH2 и RGeH3 образуют соответствующие кислородные соединения. [9]
Водород в химических соединениях, как известно, может быть в нескольких существенно различных состояниях и, следовательно, выполнять весьма разные функции. Крайними случаями будут соединения водорода типа гидридов щелочных металлов, где водород является анионом, и соединения, в которых водород образует водородную связь, являясь, как было сказано выше, катионом. [10]
Cu-Asa, Ga3As2, Mg3As2), а также типа гидридов ( ZnAs2, GaAsj) и др. Не описаны арсениды бора, галлия и индия. Арсениды щелочных металлов легко гидролизуются водой, а щелочноземельных металлов водой разлагаются медленно, но легко - разбавленными к-тами; арсепиды остальных металлов разлагаются только к-тами. Леллингит и арсенопирит являются исходным сырьем для получения мышьяка и его соединений. [11]
На окислах сорбция часто приводит к образованию гидроокисей. В этом случае предполагают, что с ионами поверхности металла образуется соединение типа гидрида. В случае металлов газ На быстро сорбируется даже при 78 К с теплотой сорбции, которая может достигать 40 ккал или более. [12]
Выбор катализатора для этого типа реакций зависит от ряда факторов. Хотя металлический натрий и алкоголят натрия применяются достаточно широко, другие катализаторы типа гидрида натрия обладают иногда определенными преимуществами. [13]
AsMe j ( K3As, Na As, Cii3Asa, Ca3As2) Mg3As2), а также типа гидридов ( ZnAs2, CaAs2) и др. Но описаны ареениды бора, галлия и индия. Ареениды щелочных металлов легко гидролизуютсн водой, а щелочноземельных металлов водой разлагаются медленно, но легко - разбавленными к-тами; арсепиды остальных металлов разлагаются только к-тами. Леллингит и арсенопирит являются исходным сырьем для получения мышьяка и его соединений. [14]
Примером соли со смешанной проводимостью могут служить кристаллы Ag2S, электропроводность которых при повышенной температуре на 20 % электронная и на 80 % ионная. Возможны также и переходы от анионной проводимости к катионной и обратно. В некоторых твердых солях типа гидридов ( СаН2, LiH) ионы водорода проявляют себя как анионы Н - в отличие от водных электролитов, где водород ведет себя как тидратированный катион. Подтверждением этому служит электролиз гидридов, при котором молекулярный водород выделяется на аноде как результат перемещения отрицательно заряженных ионов водорода. [15]
Страницы: 1 2