Ковалентный тип

Cтраница 1

Ковалентный тип связи1 ( гомеополярная связь) определяется взаимным перекрытием внешних электронных оболочек атомов. [1]

Расплавленный АвВгз растворяет лишь соединения ковалентного типа, тогда как расплавленная 5ЬВгз способна растворять и некоторые соли. Для Sbla, кроме приведенной, известна и менее устойчивая желтая модификация. Подобно фторидам и хлоридам, рассматриваемые соединения способны образовывать комплексы с соответствующими солями одновалентных металлов. В частности, с производными типа М [ В1Ц ] приходится встречаться в аналитической практике. Водой бромиды и иодиды ЭГз разлагаются аналогично хлоридам. [2]

Диамагнетизм первых трех соединений отвечает структурам октаэдрического ковалентного типа. Наблюдаемый момент четвертого соединения требует специального объяснения. [3]

В силу своего неравновесного характера комплексные соединения ковалентного типа в ряде случаев не подчиняются правилу фаз. [4]

Элементарная ячейка молекулярной кристаллической гранецентри-рованной кубической решетки СО. [5]

В узлах молекулярных кристаллических решеток расположены молекулы, ковалентного типа, например СО2 ( рис. 5.24), связанные между собой силами Ван-дер - Ваальса. Вещества с молекулярной решеткой весьма распространены. К ним относятся кристаллические решетки Н2, М О2, 1 Р4, S. NH, Н2О ( лед - между молекулами Н2О проявляется водородная связь) и др. Молекулярные кристаллы образует и большинство органических веществ. [6]

Совокупность перечисленных особенностей веществ данной группы связана с ковалентным типом взаимодействия между атомами соединений, кристаллизующихся в структуре, образующей непрерывную трехмерную решетку. Электрические свойства большей части веществ этой группы также свидетельствуют о наличии выраженной ковалентной связи в изодесмической структуре. Вещества этой группы являются полупроводниками. [7]

Таким образом, в соединении InP наряду с ковалентным типом химической связи имеется существенная ионность атомов. [8]

В подавляющем большинстве соединений ртути ( П) преобладает ковалентный тип химической связи. Только дифторид ртути HgF2, в котором атом ртути связан с атомами наиболее электроотрицательного из химических элементов - фтора, проявляет свойства ионного соединения. Он образует ионную кристаллическую решетку, имеет гораздо более высокие температуры плавления и кипения, чем другие дигалогениды ртути, при растворении в воде полностью гидро-лизуется. [9]

Для сварщиков важно иметь в виду, что прочные связи ковалентного типа устанавливаются не только в атомных кристаллах, но и при соединении металлов с металлоидами, оксидами металлов, а также полупроводниками или интерметалли-дами, обладающими полупроводниковыми свойствами. [10]

Для сварщиков важно иметь в виду, что прочные связи ковалентного типа устанавливаются не только в атомных кристаллах, но и при соединении металлов с металлоидами, окислами металлов, а также полупроводниками или интерметаллидами, обладающими полупроводниковыми свойствами. [11]

Под координационным числом подразумевается число ближайших соседей, которое при ковалентном типе взаимодействия равно числу парно-электронных связей, образуемых атомом. [12]

Для изучения химических систем, способных к развитию, особенно интересны соединения ковалентного типа, находящиеся в условиях, отличающихся от равновесных. Их устойчивость обусловлена чаще всего достаточно высокими активационными барьерами. Снижение барьеров, открывающее путь к реакциям, может быть достигнуто нагреванием. Однако такой путь, как хорошо известно химикам, приводит к появлению ряда продуктов побочных реакций и развитию параллельных процессов. Несравненно более эффективно вмешательство катализаторов, которые в ходе химической эволюции действительно сыграли выдающуюся роль. [13]

Для кристаллов со смешанной связью существуют поверхностные состояния как ионного, так и ковалентного типа: ионные поверхностные состояния вблизи зоны проводимости и валентной зоны и аналогичные атомным ковалентные состояния типа свободных связей. [14]

В действительности она даже более стабильна, чем гипотетическая молекула хлористого натрия со связью ковалентного типа, которую мы рассмотрим позднее. [15]

Страницы: 1 2 3 4