Основной тип - связь
Cтраница 2
Рассмотрим несколько основных типов связей и дадим общие указания для определения направления сил реакции. [16]
Рассмотрим несколько основных типов связей и дадим общие указания для определения направления сил реакций. [17]
 |
Электроотрицательное элементов ( по Полингу. [18] |
Ионная и ковалентная связи-как основные типы связи. В результате перехода электронов при взаимодействии атомов А и В, резко отличающихся по электроотрицательности, эти атомы превращаются в противоположно заряженные ионы, которые притягиваются друг к другу в соответствии с законом Кулона. [19]
Гликозидная связь является основным типом связи для всех важнейших природных соединений, содержащих углеводы. В природных гликозидах, олигосахаридах, полисахаридах и углеводсодержащих смешанных биополимерах О-гликозидная связь соединяет моносахаридные остатки друг с другом и с неуглеводными компонентами. N-Гликозидная связь соединяет остатки пуриновых и пири - МИДИНСЕЫХ оснований с остатком D-рибозы или 2-дезокси - О-рибозы в нуклеозидах, являющихся структурными элементами нуклеиновых кислот и ряда коферментов. Относительная легкость образования и расщепления гликозидных связей всех типов обеспечивает метаболическую подвижность соответствующих соединений в живой клетке и объясняет ширсксе распространение отой структурной единицы в живых системах. [20]
Разветвленные полисахариды бактериального происхождения Основной тип связи а-1 - 6, разветвление по связи ос-1 - 4 и ос-1 - 3 В медицине - заменители плазмы крови. [21]
В молекулах органических соединений основными типами связей между атомами являются одинарные, или простые, осуществляемые одной парой электронов, и двойные, осуществляемые двумя парами электронов. Между этими типами связей имеется существенное различие. [22]
Металлическая связь, являющаяся четвертым основным типом связи между частицами в кристаллах, характерна для тех веществ, в которых имеются слабо удерживаемые валентные электроны. В случае металлической связи электронная плотность распределена довольно равномерно. Металлическая связь большей частью весьма прочна, что и обусловливает свойственную многим металлам большую твердость, высокую температуру плавления и малую летучесть. [23]
В заключение отметим еще один основной тип связи, действующий между молекулами, уже образованными ковалентными или ионными связями, и приводящий к кристаллическим структурам с отчетливо сохраняемой химической тождественностью молекул. Эта молекулярная или, как ее называют, ван-дер-ваальсовская связь возникает между нейтральными атомами, находящимися в такой непосредственной близости, что их электронные облака подчинены дальнодействующим силам взаимодействия орбитных электронов соответственно обоих облаков. Возникающие при резонансе электронов соответствующих орбит поляризационные силы понижают общий потенциал пропорционально 1 / гб и ведут, таким образом, к притяжению атомов или молекул. Эти ван-дер-ваальсовские силы относительно слабы по сравнению с другими силами связи, но все же значительны в некоторых кристаллических решетках и особенно в случае поверхностных явлений. В газообразном состоянии фтор и хлор связаны ковалентными связями, в твердом же состоянии они удерживаются ван-дер-вааль-совокими силами в виде кристаллической решетки. Невысокая точка кипения галоидов ( F2: - 187 С; С12: - 34 6 С; Вг2: - 58 78 С) является признаком их слабой связи. Когда ковалент-ные связи атомов с высокой валентностью распределяются между двумя соседними атомами, образуются очень большие молекулы, которые могут принять форму либо спиральных структур, как в случае селена и серы, либо двухмерных решеток, как у сурьмы. Четырехвалентные атомы ведут к образованию трехмерных решеток, как, например, в случае алмаза, кремния, германия и олова, где каждый атом расположен в центре тетраэдра, а координационное число равно четырем. [24]
На рис. 6.1 показаны схемы основных типов связи в композите. [26]
 |
Электроотрицательность элементов ( по Полингу. [27] |
Ионная и ковалентная связи - как основные типы связи. В результате перехода электронов при взаимодействии атомов А и В, резко отличающихся по электроотрицательности, эти атомы превращаются в противоположно заряженные ионы, которые притягиваются друг к другу в соответствии с законом Кулона. [28]
Рассмотрим, как определяется направление реакций основных типов связи. [29]
Рассмотрим, как определяется направление реакций некоторых основных типов связей. [30]
Страницы: 1 2 3 4