Металлический тип - связь
Cтраница 2
Известны также соединения водорода с металлическим типом связи. [16]
Это кристаллы, в которых преобладает металлический тип связи. Их образуют элементы всех подгрупп А и I - III подгрупп В Периодической системы элементов. В металлическом кристалле при взаимодействии с элементами других групп атомы легко отдают свои валентные электроны и превращаются в положительные ионы. [17]
Металлические соединения - для них характерен металлический тип связи. Фазы внедрения обладают высокой твердостью и очень тугоплавки. [18]
При сплавлении металлов могут образовываться промежуточные фазы с металлическим типом связи. К ним относятся электронные фазы, фазы Лавеса и ст-фазы. [19]
 |
Среднее число пар ионов, образуемых одним фотоном при прохождении I см в воздухе, усред-большого числа фотонов. [20] |
Менее всего чувствительны к ионизирующему действию излучения вещества с металлическим типом связи. В металлах действие ионизации очень быстро исчезает. Электроны, свободно перемещающиеся между положительными ионами, очень быстро теряют энергию, переданную им излучением, и возвращаются в первоначальное состояние. [21]
При плавлении металлов и сплавов в них сохраняется присущий им металлический тип связи. При нагреве металла до температуры кипения ближний порядок и металлическая связь уже полностью исчезают, а расплав теряет комплекс свойств, присущих твердому металлу. Интервал между Тт и Т для ряда промышленных металлов составляет 1000 С и более. [22]
Большинство химических элементов относится к металлам, важнейшими свойствами которых являются металлический тип связи в кристаллической решетке; электрическая проводимость; теплопроводность; металлический блеск; ковкость; пластичность. [23]
 |
Свойства металлов, обладающих сверхпроводимостью при обычном давлении. [24] |
Химические соединения, обладающие сверхпроводимостью, отличаются от интерметаллических тем, что наряду с металлическим типом связи в них предполагается значительная доля ионных и ковалентных связей. Кристаллические структуры этих соединений формируются с участием не только металлических атомов, но и атомов неметалла, или с участием одних атомов неметаллов. В этой структуре кристаллизуется чрезвычайно большое число соединений, включающих в себя гидриты, карбиды, нитриды, оксиды переходных металлов и их твердые растворы. [25]
Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI-VIII групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному типу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразньши гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи - от металлической к атомной связи: валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказывается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [26]
Промежуточные формы существуют не только между гетерополярной и гомеополярной связями, но и между указанными связями и металлическим типом связи. [27]
Селен и теллур в еще большей степени склонны к образованию ионных соединений с ковалентной составляющей связи с переходом к металлическому типу связи ( разд. [28]
В книге большое место отведено взаимодействию металлов друг с другом, а также металлов с неметаллами, в результате чего образуются вещества с металлическим типом связи. Взаимодействие металлов между собой представляет большой интерес хотя бы потому, что подавляющее большинство элементов Периодической системы ( более 80 из 105) является металлами. [29]
Так же как антимонид галлия, антимонид индия в твердом состоянии является веществом с преобладающим ковалентным типом связи, в жидком состоянии - металлом с преобладающим металлическим типом связи. [30]
Страницы: 1 2 3 4