Cтраница 1
Хлористый титан, раствор в 6 N НС1, содержащий 5 мг Ti / мл. [1]
Хлористый титан Т1С14 - летучая жидкость, применяющаяся как ВДВ. [2]
Хлористый титан, 0 50 % - ный раствор в 50 % - ной соляной кислоте. [3]
Хлористый титан TiCU-летучая жидкость, применяющаяся как ВДВ. [4]
Хлористый титан TiCb, гидросернистая кислота HsS - jOi и низшие окислы ванадия, молибдена и вольфрама восстанавливают перхлораты в хлориды. [5]
Вместо хлористого титана можно использовать другие его галоидные соли или их смеси. [6]
Восстановление хлористым титаном может быть проведено следующим образом. К исследуемому раствору прибавляют концентрированную серную кислоту в таком количестве, чтобы раствор был четырехнормалыным, затем прибавляют немного осажденной титановой кислоты и около 1 г электролитически осажденного кадмия, после чего кипятят около часа с обратно поставленным холодильником. Таким образом, соль хлорной кислоты количественно восстанавливается до хлорида. Раствор фильтруют, осторожно окисляют соль трехвалентного титана лерманганато м и испытывают на хлор-ион нитратом серебра. [7]
Полимеризация без хлористого титана протекает медленно и образуются только низшие полимеры. [8]
Восстановление при помощи хлористого титана производится следующим образом. [9]
Установку титра раствора хлористого титана производят следующим образом: 10 мл раствора соли железа с известным титром прибавляют к 50 мл воды, 15 мл. Бросают в колбу небольшой кусочек твердой углекислоты для поддержания инертной атмосферы над раствором. [10]
Установлена зависимость плотности смесей хлористый титан ( IV) - изопентан от температуры и концентрации. [11]
Подобным же образом эффективность хлористого титана как соединения, обрывающего цепь, должна быть связана с основными свойствами сложного аниона Т1С14ОН, а в общем случае для катализаторов реакции Фриде-ля - Крафтса эта эффективность должна быть связана с силой аниона МХПОН как основания. Эта величина обратно пропорциональна кислотной силе комплекса МХ - О Н2, так что, чем более активен катализатор как возбудитель цепи, тем менее он будет активен как катализатор обрыва цепи. Из этого непосредственно следует, что молекулярный вес полимера должен быть тем больше, чем более эффективен катализатор. [12]
По Knecht y3 раствор хлористого титана можно очень точно титровать раствором хлорного железа с мегиленовою синью в качестве индикатора. [13]
В рассматриваемых реакциях вследствие пирогидролиза хлористого титана происходит образование соляной кислоты, которая поддерживает в активном состоянии поверхность титана в местах разрушения окиснои пленки, способствует процессам локального растворения и насыщения металла водородом. Чем больше химическая гетерогенность металла, тем более интенсивно протекают процессы локального растворения и тем активнее происходит насыщение металла водородом. При этом следует иметь в виду, что склонность к водородной хрупкости при нагружении металла в области температур 250 - 500 С существенно отличается от хрупкости при 20 С. При температурах горячесолевого растрескивания выделения гидридов, по-видимому, не происходит из-за очень высокой растворимости водорода в металле, и сами гидриды не могут проявить хрупкость при данных температурах. Водородная хрупкость в этом интервале температур возможна лишь при сравнительно высоких концентрациях водорода как обратимая водородная хрупкость, связанная с повышенной концентрацией водорода на границах зерен. Эта концентрация способствует возникновению локального вязкого течения и соответственно охрупчиванию металла. [14]
Каталитическое действие, которое вначале оказывает хлористый титан, постепенно переходит к комплексу, который он образует с хлористым водородом. [15]