Титанил-сульфат
Cтраница 1
Титанил-сульфат растворим в подкисленной воде. Некоторые сульфаты очень трудно растворимы, даже з разбавленной и концентрированной серной кислоте. [1]
Моногидрат и безводный титанил-сульфаты следует рассматривать как продукты дегидратации ди-гидрата, остальные соли - как продукты присоединения к нему серной кислоты. [2]
 |
Политерма растворимости системы ТЮ2 - SO3 - H2O ( проекция на грань призмы Н2О - SO3 - Ti. [3] |
Из двойных солей титанил-сульфатов известны TiOSCV Na2SO4; TiOSO4 - K2SO4 - 3H2O; TiOSO4 - ( NH4) 2SO4 - H2O и некоторые другие. Эти соли образуются в результате сплавления ТЮ2 с бисульфатами щелочных металлов или добавления концентрированного раствора Me2SO4 ( где Me К, Na, NH4) к раствору сульфата титана. [4]
Тонкодисперсный оксид титана получают также гидролизом титанил-сульфата с последующим прокаливанием аморфного осадка при 1000 - 1300 К. Для стабилизации коллоидных растворов во избежание коагуляции наночастиц используют полифосфаты, амины, гидроксильные ионы. [5]
В табл. 15 приведен состав насыщенного раствора титанил-сульфата в серной кислоте различной концентрации. [6]
В табл. 18 приведена упругость паров безводного титанил-сульфата при разных температурах. [7]
В табл. 15 приведен состав насыщенного раствора титанил-сульфата в серной кислоте различной концентрации. [8]
В табл. 18 приведена упругость паров безводного титанил-сульфата при разных температурах. [9]
Выше 125 появляется новая твердая фаза - безводный титанил-сульфат TiOS04, кристаллизующийся в виде мелких анизотропных кристаллов. Безводный титанилсульфат является высокотемпературной фазой; с повышением температуры область его существования расширяется, а выше 250 он становится единственной устойчивой твердой фазой. [10]
Если считать, что в растворе находится основной титанил-сульфат, то больше половины серной кислоты должно быть свободной и, следовательно, реак-ционноспособной, чего в действительности не наблюдается. [11]
Реакция, начавшаяся при нагревании, затем становится бурной; вследствие выделения тепла масса закипает и за несколько минут часть образовавшейся воды испаряется. Получается магма, состоящая из тонких кристаллов сульфатов окисного и закисного железа и титанил-сульфата, окруженных небольшим избытком гидратированной кислоты. [12]
В связи с экзотермичностью реакций разложения смесь кислоты с измельченным концентратом достаточно подогреть лишь до температуры начала интенсивного разложения ( 125 - 135 С), после чего реакция протекает бурно с саморазогревом до 180 - 200 С и заканчивается за 5 - 10 мин. В результате разложения получают так называемый плав, состоящий в основном из мелкокристаллического титанил-сульфата ( TiOSO4 - Н2О), сернокислого железа и некоторого количества серной кислоты. Разложение осуществляют периодическим или непрерывным способом. [13]
Окисное железо восстанавливают в закисное добавлением отходов железа; раствор осветляют добавкой желатина или путем осаждения сернистых соединений. Ни в коем случае не следует фильтровать раствор без предварительной коагуляции содержащихся в нем в виде суспензии неразложившихся частиц. После фильтрования молекулярное отношение 5О4 / ТЮ2 в растворе без учета сульфата закисного железа составляет от 1 до 2, и раствор может рассматриваться как кислый раствор титанил-сульфата. [14]
Труднее всех растворяется безводный титанилсульфат. Первые три сульфата титана в воде и в разбавленной серной кислоте растворяются очень быстро даже при комнатной температуре. Для растворения моногидрата и дигидрата титанил-сульфата при комнатной температуре требуется около суток. Концентрация двуокиси титана в полученных растворах достигает 200 г / л и более. Нагревание при более высокой температуре вызывает гидролиз сульфата титана с образованием гидроокиси титана. [15]
Страницы: 1 2