Cтраница 2
Тита неметрическим методбм можно определять бихроматы; хроматы, перхлораты и другие окислители. Титанометрию применяют также для определения нитросоединений и органических красителей, например метиленового синего. Окислители титруют раствором хлорида титана ( III) в присутствии дифениламина. [16]
Титанометрию применяют также для определения нитросоединений и органических красителей, например метиленового синего. Окислители титруют раствором хлорида титана ( III) в присутствии дифениламина. [17]
Растворы солей титана ( III) имеют красно-фиолетовую окраску. Метод титанометрии подробно разработан Кольтгофом. [18]
При работе с платиновым и золотым катодами иногда требуется специальная обработка их для получения 100 % - ных: выходов ионов Ti3 по току. Конечную точку титрования в ку-лонометрической титанометрии определяют потенциометрически ( титрование обратимых систем), биамперометрически ( титрование необратимых систем) и гораздо реже - спектрофотометрически. Применение последнего способа в данном случае вряд ли имеет какие-либо преимущества перед первыми двумя методами, всегда дающими очень хорошие результаты. [19]
Водные растворы соединений трехвалентного титана окрашены в фиолетовый цвет; они неустойчивы, обладают восстановительными свойствами ( хранение без доступа воздуха либо в атмосфере инертного газа или С02), легко окисляются до четырехвалентного титана. Благодаря восстановительным свойствам растворы солей трехвалентного титана используются в титанометрии. [20]
Термин оксидиметрия обычно применяется к реакциям титрования перманганатом. Строго говоря, он включает также и иодометрию, цериметрию, броматометрию, титанометрию и другие методы окисления-восстановления, названия которым даются по применяемым титрованным растворам. Номенклатура здесь не вполне четкая. [21]
В химическом анализе, использующем редокс-реакции, сложился набор веществ, которые наиболее широко используют в качестве титрантов. Поэтому в руководствах по аналитической химии [163, 167, 168, 185] для реакций окисления отдельно рассматриваются перманганатометрия, бихроматометрия, церимет-рия, броматометрия, а для реакций восстановления - хромато-метрия, титанометрия, аскорбинометрия. [22]
Существуют и другие оксидиметрические методы. Так, бромо-метрия использует в качестве окислителя свободный бром Вг2, броматометрия - бромат калия КВгО3, ванадатометрия - вана-дат аммония NH4VO3, цериметрия - соединения четырех валентного церия, титанометрия - соли трехвалентного титана. [23]
Последнее обстоятельство важно потому, что получение солянокислых растворов TiCl4 не вызывает никаких затруднений, в то время как сульфат титана ( IV) не всегда доступен. При работе с платиновым и золотым катодами иногда требуется специальная обработка их для получения 100 % - ных выходов Ti3 по току. Конечную точку титрования в кулонометрической титанометрии определяют потенциометрически ( титрование обратимых систем) биамперометрически ( титрование необратимых систем) и гораздо реже - спектрофотометрически. Применение последнего способа в данном случае вряд ли имеет какие-либо преимущества перед первыми двумя методами, всегда дающими очень хорошие результаты. [24]
Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы: перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия; иодометрию - используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами; хрома-тометрию - используется реакция окисления бихроматом калия; броматометрию - используется реакция окисления броматом калия; цериметрию - используется реакция окисления солями четырехвалентного церия; ванадометршо - используется реакция окисления ванадат-ионами; титанометрию - используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [25]