Cтраница 1
Теоретический титр 0 025 - м, раствора трилона Б по цинку - 0 001634 г. Для установления практического титра поступают следующим образом: 10 мл солянокислого раствора цинка переносят в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 2 мл 10 % - ного раствора солянокислого гидроксиламина, 120 мл холодной воды, 10 капель 0 05 % - ного раствора индикатора ксиленолового оранжевого и каплями аммиак ( 1: 5) до изменения желтого цвета в красный. [1]
Теоретический титр данной нормальности находят, умножая миллиграмм-эквивалент вещества на нормальность. [2]
Зная теоретический титр, легко через величину К перейти к фактическому титру, а затем и к реальным результатам анализа. [3]
НО по углекислому натрию ( теоретический титр по углекислому натрию 0 0106) г. мл; b - количество электролита, взятое на анализ, мл. [4]
NaOH по пирофосфорно-кислому натрию ( теоретический титр 0 022303), г 1мл; b - количество электролита, взятое на анализ, мл. [5]
NaOH по щавелевой кислоте ( теоретический титр 0.006 3Э), г. мл; b - количество электролита, взятое на анализ, мл. [6]
NaOH по борофтористоводородной кислоте ( теоретический титр 0 04390), г / мл; b - количество электролита, взятое на анализ, мл. [7]
NaOH по щавелевой кислоте ( теоретический титр 0 00633), г / мл; b - количество электролита, взятое на анализ, мл. [8]
NaOH по борной кислоте ( теоретический титр 0 006183), г. мл; b - количество электролита, взятое на анализ, мл. [9]
NaOH по борофтористово дородной кислоте ( теоретический титр 0 002195), г. мл; Ь - количество электролита, взятое на анализ, мл. [10]
Если применяется чистый бромат, можно пользоваться теоретическим титром. Для практической работы, однако, лучше устанавливать титр раствора, как описано в гл. Острожно перемешивают и сразу же титруют раство-ром тиосульфата почти до обесцвечивания. После этого вводят несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора. Когда приходится проводить большое число титрований, концентрации титрованных растворов лучше устанавливать так, чтобы они были эквивалентными. Так как раствор бромата более устойчив, чем раствор бромид-бромата, бромид можно вводить в анализируемый раствор непосредственно перед титрованием. [11]
Если применяется чистый бромат, можно пользоваться теоретическим титром. Для практической работы, однако, лучше устанавливать титр раствора, как описано в гл. Осторожно перемешивают и сразу же титруют раствором тиосульфата почти до обесцвечивания. После этого вводят несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора. Когда приходится проводить большое число титрований, концентрации титрованных растворов лучше устанавливать так, чтобы они были эквивалентными. Так как раствор бромата более устойчив, чем раствор бромид-бромата, бромид можно вводить в анализируемый раствор непосредственно перед титрованием. [12]
AgNO: j по цианистому калию или цианистому натрию ( теоретические титры по цианистому натрию 0 00980, по цианистому калию 0 0130), г / мл; b - количество электролита, взятое на анализ, мл. [13]
Для выяснения, во сколько раз эмпирический титр отличается от теоретического титра йода, следует разделить величину эмпирического титра на величину теоретического. [14]
К-йодата ( проба минус холостой опыт) на 3 26, что является теоретическим титром 1 мг глютатиона. [15]