Cтраница 2
При титровании железа ( 1Г1) добавляют некоторый избыток титранта. Затем для понижения концентрации ионов водорода в титруемый раствор добавляют ацетат лития. Находящийся в растворе комплексен III при этих условиях взаимодействует с катионами кобальта. [16]
Сначала производят титрование железа 0 005 М ( 0 01 М) раствором трилона Б5 в растворе для сравнения. Этот раствор нагревают до 60 и медленно титруют до обесцвечивания. Испытуемый раствор тоже нагревают до 60 и питруют 0 005 М раствором трилона Б до обесцвечивания. [17]
Раствор после титрования железа нейтрализуют по бумажке конго до бурого окрашивания, наливают из бюретки 15 - 20 мл ( в зависимости от содержания в растворе А12О3) 0 05 М раствора комплексона III, 20 мл ацетатного буферного раствора, нагревают до кипения и кипятят приблизительно 3 мин. В охлажденный раствор вводят две - три капли 0 5 % - ного водного раствора ксиленолового оранжевого и титруют 0 05 М раствором хлорида цинка до перехода окраски раствора из желтой в оранжевую. Количество раствора цинка, пошедшее на связывание избытка комплексона III, в дальнейшем не учитывается. Затем к раствору добавляют 40 мл насыщенного раствора фторида натрия. Раствор снова кипятят 3 мин и оставляют до полного охлаждения. К охлажденному раствору добавляют еще одну - две капли ксиленолового оран-жевого и освободившийся комплексен титруют 0 05 М раствором хлорида цинка до перехода желтой окраски в оранжевую. Израсходованное при этом количество раствора хлорида цинка соответствует количеству оксида алюминия. [18]
Конечная точка титрования железа ( II) в сернокислой среде церием ( IV) наблюдается при Е 0 88 В. Какова теоретическая ошибка титрования, если реальные потенциалы пар Реш-Fe и Celv - Се111 составляют соответственно 0 68 и 1 44 В. [19]
В конце титрования соль железа приливают по каплям, при сильном перемешивании, до перахода фиолетово-синей окраски в зейеную. [20]
Применяют при титровании железа ( II) перманганатом в растворах НО. [21]
Таким образом, титрование железа перманганатом калия в солянокислой среде по методу Циммермана - Рейнгардта заключается в прямом окислении ионов Fe2 перманганатом. [22]
В раствор после титрования железа, вносят пипеткой 10 мл 0 02 М раствора ЭДТА, нагревают до кипения, кипятят 2 - 3 мин, вносят в раствор небольшую полоску индикаторной бумаги конго красный и осторожно нейтрализуют 12 % - ным раствором аммиака до сине-фиолетовой окраски. Приливают 20 - 25 мл ацетатного буферного раствора с рН 5 5, нагревают раствор до кипения, охлаждают, прибавляют на кончике шпателя индикатор ксиленоловый оранжевый и титруют избыток 0 02 М раствора ЭДТА раствором хлорида цинка до перехода желтой окраски в красно-фиолетовую. [23]
В раствор после титрования железа вводят точно отмеренный объем 0 05 М раствора комплексона III в количестве, превышающем эквивалентное по алюминию на 2 - 10 мл, прибавляют три - пять капель индикатора эриохрома черного Т, 3 - 5 мл пиридина и титруют хлористым цинком до перехода окраски раствора из синей в сине-фиолетовую. Отдельно устанавливают соотношение между растворами комплексона III и хлористого цинка; 1 мл 0 05 М раствора комплексона III соответствует 0 001349 г алюминия. [24]
Образующаяся каломель при титровании железа ( II) перманганатом окисляется очень медленно и не мешает определению. [25]
Рассмотрим другой случай: титрование железа ( III) раствором ЭДТА при рН 3 в присутствии меди ( II), эффективная константа устойчивости комплекса которой ( Ксит Ю8 2) еще достаточно высока в кислых растворах. [26]
Рассмотрим в качестве примеров титрование железа ( II) сульфатом церия ( IV) и титрование железа ( II) пертманганатом калия в сернокислой среде. [27]
В результате изучения реакции титрования железа перманганатом калия амлерометрическим методом О. А. Сонгиной и С. А. Ходасевич 2 было установлено следующее. [28]
Кроме того, реакция титрования железа ( II) дихроматом является заключительным этапом различных аналитических методик, основанных на реакциях взаимодействия Fe ( III) или Fe ( II) с определяемым веществом. Восстановители анализируют по методу замещения. [29]
Более распространены различные варианты титрования железа ( II) после восстановления железа ( III) тем или иным восстановителем. Амперометрическое установление конечной точки полностью устраняет ошибки, часто возникающие при бихромат-ном методе определения железа ( II) с индикатором дифенилами-носульфонатом натрия в пробах, содержащих ванадий. [30]