Титрование - иод
Cтраница 2
По количеству затраченного на титрование иода определяют количество серы. [16]
К, пошедшего на титрование иода испытуемого раствора, мл; У2 - то же в глухом опыте, мл; Ук - объем колбы, мл; Vu - объем пипетки, мл. [17]
 |
Титрование раствора 0 08 М.| Схема прибора для титрования до остановки. [18] |
Примером такого случая может служить титрование иода тиосульфатом, при котором в конце реакции имеется небольшой избыток восстановителя, поляризующего катод. [19]
Одним из первых было использование титрования иода тиосульфатом ( кривая а), которое широко применяется для определения воды по методу Фишера. Форму кривой титрования можно объяснить следующим образом: до точки эквивалентности в растворе присутствуют и иод, и иодид-ионы, и ток может протекать. По мере титрования иод восстанавливается до иодида, в точке эквивалентности иода не остается, и ток протекать не может. За точкой эквивалентности, когда добавлен избыток тиосульфата, ток также не может протекать, так как система тиосульфат - тетратионат необратима. [20]
Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содержит достаточное количество иода. [21]
Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содержит достаточное количество иода. В дальнейшем, по мере расходования свободного иода на реакцию с тиосульфатом, равновесие между J2 и ионами [ Jsl нарушается и новые количества J2 поступают в раствор. [22]
Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содержит достаточное количество иода. В дальнейшем, по мере расходования свободного иода на реакцию с тиосульфатом, равновесие между J2 и ионами [ J31 нарушается и новые количества J2 поступают в раствор. [23]
Образование этой соли не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор ее вследствие обратимости написанной выше реакции содержит достаточное количество иода. В дальнейшем по мере потребления последнего на реакцию с тиосульфатом KfJ3 ] постепенно разлагается и новые количества иода поступают в раствор. [24]
Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содержит достаточное количество иода. В дальнейшем, по мере расходования свободного иода на реакцию с тиосульфатом, равновесие между Л2 и ионами [ J3j нарушается и новые количества J8 поступают в раствор. [25]
Экспериментально установлено, что при титровании иода тиосульфатом в присутствии иодида меди ( 1) получаются несколько заниженные результаты, так как осадок адсорбирует небольшое, но все-таки заметное количество иода. Адсорбированный иод высвобождается очень медленно, даже в присутствии тиосульфат-ионов, что приводит к преждевременному фиксированию неустановившейся конечной точки. Часть иодида меди ( 1) на поверхности осадка превращается в соответствующий роданид: Cul ( тв. [26]
Стандартизация раствора N328203 основана на титровании иода, выделившегося из аликвоты стандартного раствора дихромата калия, раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала как индикатора. Точная концентрация раствора тиосульфата натрия может быть установлена также по стандартному раствору иода. [27]
По расходу раствора тиосульфата натрия на титрование иода легко вычислить содержание свободного хлора в воде. [28]
Специальное исследование [17] показало, что амперомет-рическое титрование иода тиосульфатом позволяет определять от 20 до 40 мкг иода в 50 - 200 мл раствора с большей точностью, чем другие методы электрометрического титрования. Реакция иода с тиосульфатом стала классической в методе с двумя индикаторными электродами, так как образующаяся при титровании обратимая пара Ь / I обеспечивает резкую конечную точку. [29]
 |
Зависимость между рН и затратой. [30] |
Страницы: 1 2 3 4