Титрование - слабое основание
Cтраница 3
При титровании слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. [31]
При титровании слабых оснований хлорной кислотой в среде ледяной уксусной кислоты поведение индикатора имеет очень большое значение. [32]
При титровании слабых оснований сильными кислотами применяют индикаторы, меняющие окраску в кислой области. В этот скачок полностью или частично укладываются интервалы перехода метилового красного, метилового оранжевого, бромтимолового синего. [33]
При титровании слабых оснований сильными кислотами нужно брать индикаторы метилоранжевый или метилкрасный. [34]
При титровании слабых оснований аммиака ( см. рис. 30, кривая 7) и анилина ( см. рис. 30, кривая 2) происходит повышение проводимости раствора до точки эквивалентности, вызываемое образованием хорошо диссоциирующих солей. На кривой титрования разбавленных растворов анилина вблизи точки эквивалентности наблюдается слабый изгиб кривой вследствие гидролиза получающегося гидрохлорида анилина. Избыток НС1 вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [35]
 |
Потенциометрическое титрование соляной и уксусной кислот при помощи щелочи. [36] |
Наоборот, титрование слабого основания, например, аммиака, крепкой кислотой нельзя доводить только до точки нейтральности, потому что раствор чистой соли обнаруживает слабо кислую реакцию. [37]
Расчет кривой титрования слабого основания сильной кислотой производится вполне аналогично случаю титрования слабой кислоты. Заменяют только значения, характеристические для кислотных систем, соответствующими значениями, характеризующими основные системы. [38]
 |
Кривая титрования аммиака сильной кислотой. [39] |
Построение кривой титрования слабого основания сильной кислотой производится аналогично тому, как это было сделано в вышеразобранном примере титрования слабой кислоты сильным основанием. Перед началом титрования рН раствора определяется с помощью уравнения ( 2) или ( 2а) ( см. стр. На участке до точки эквивалентности в растворе находится буферная смесь - слабое основание и соль слабого основания и сильной кислоты; рН раствора на этом участке следует рассчитать, пользуясь уравнением ( 11) или ( 12) ( см. стр. В точке эквивалентности в растворе будет находиться соль слабого основания и сильной кислоты и рН раствора будет зависеть от гидролиза этой соли; здесь следует воспользоваться уравнением ( 9) или ( 10) ( см. стр. За точкой эквивалентности рН раствора будет определяться только за счет избытка сильной кислоты, так как гидролиз соли в этих условиях будет подавлен. [40]
 |
Некоторые данные о силе кислот и об отношении lg ( Кп / К0бА в аммиаке. [41] |
Улучшение условий титрования слабых оснований достигается в кислых растворителях. [42]
 |
Кривая титрования смеси кислот.| Влияние силы кислоты на форму кривой титрования. [43] |
В случае титрования слабых оснований плавный ход кривых вблизи точки эквивалентности более ярко выражен, чем при титровании кислот одинаковой силы. Это объясняется тем, что при титровании кислот в результате гидролиза в растворе образуются ионы ОН -, а при титровании оснований образуются более подвижные ионы водорода. [44]
Разработаны методы титрования следующих слабых оснований: кофеина, теобромина, метилкофеина, атропина, морфина, нарцеина, кодеина, наркотина, сульгина, сульфидина, сульфацила, норсульфазола, сульфантрола, никотиновой кислоты 5 тиаминхло-рида, адреналина, фенамина, антипирина, пирамидона, анальгина, фтивазида и многих других оснований. [45]
Страницы: 1 2 3 4