Титрование - раствор - иод
Cтраница 1
Титрование раствора иода при точных определениях следует вести в самом поглотительном приборе. Можно было бы перелить раствор в коническую колбочку, но при этом возможна небольшая потеря иода за счет его улетучивания. [1]
Если при контрольном титровании раствора иода пойдет другое количество тиосульфата натрия, то или добавляют в раствор необходимое ( по расчету) количество возогнанного иода, или уменьшают количество метанола, вводимого для разбавления реагентов при получении реактива Фишера со сниженным титром. Большие отклонения от указанных выше, полученные при проверке раствора I, свидетельствуют о непригодности данной партии реагента. [2]
 |
Схема установки для ам-перометрического титрования с двумя индикаторными электродами.| Кривая титрования различных веществ с двумя индикаторными. [3] |
Такой тип кривой титрования получается, например, при титровании раствора иода тиосульфатом. До точки эквивалентности в растворе, находится обратимая система Ь - 2Г, окисленная форма которой / 2 восстанавливается на катоде, а восстановленная форма 1 окисляется на аноде. Ток возрастает до тех пор, пока не оттитрована половина раствора иода, затем постепенно падает до нуля в точке эквивалентности. После точки эквивалентности на аноде могут окисляться тиосульфат-ионы, появившиеся в растворе в избытке, но тетратионат на катоде не восстанавливается, поэтому сила тока не возрастает. [4]
Такой тип кривой титрования получается, например, при титровании раствора иода тиосульфатом. До точки эквивалентности в растворе находится обратимая система 12 г 21 -, окисленная форма которой Ь восстанавливается на катоде, а восстановленная форма 1 - окисляется на аноде. Ток возрастает до тех пор, пока не оттитрована половина раствора иода, затем постепенно падает до нуля в точке эквивалентности. После точки эквивалентности на аноде могут окисляться тиосульфат-ионы, появившиеся в растворе в избытке, но тетратионат на катоде не восстанавливается, поэтому сила тока не возрастает. [5]
У и 1 / 2 - объем раствора тиосульфата, пошедший на титрование раствора иода и брома соответственно. [6]
Титр раствора тиосульфата натрия ( Т, г I) вычисляют по формуле Tm / V, где m - навеска иода, г; V - объем раствора Na2S2O3, израсходованного на титрование раствора иода, мл. [7]
Титр раствора тиосульфата натрия ( Т, г I) вычисляют по формуле T - m / V, где m - навеска иода, г; V - объем раствора Na2S2O3, израсходованного на титрование раствора иода, мл. [8]
Затем, уже в 1926 г., Фоулк и Боуден3 случайно обнаружили, что если в раствор иода погрузить два платиновых электрода и наложить на них очень небольшое напряжение ( 10 - 15 мв), то в цепи возникает ток, уменьшающийся по мере титрования раствора иода тиосульфатом и полностью исчезающий в конечной точке. [9]
Затем, уже в 1926 г., Фоулк и Боуден [3] случайно обнаружили, что если в раствор иода погрузить два платиновых электрода и наложить на них очень небольшое напряжение ( 10 - 15 мВ), то в цепи возникает ток, уменьшающийся по мере титрования раствора иода тиосульфатом и полностью исчезающий в конечной точке. [10]
При титровании Na2S2O3 иодом в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной избыточной капли иода. При титровании раствора иода тиосульфатом раствор крахмала прибавляют в конце титрования. В этот момент иода остается мало, и титруемый раствор имеет бледную соломенно-желтую окраску. При добавлении крахмала раствор окрашивается в синий цвет и в конце титрования от одной капли тиосульфата будет обесцвечиваться. [11]
При титровании Na2S2O3 иодом в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной избыточной капли иода. При титровании раствора иода тиосульфатом раствор крахмала прибавляют в конце титрования. В этот момент иода остается мало, и титруемый раствор имеет бледную соломенно-желтую окраску. При добавлении крахмала раствор окрашивается в синий цвет, и в конце титрования от од-ной капли тиосульфата будет обесцвечиваться. [12]
Пипеткой берут 20 мл рабочего раствора тиосульфата, выливают в коническую колбу, приливают 2 - 3 мл раствора крахмала и титруют из бюретки раствором иода. Отсчет израсходованного на титрование раствора иода ведут по верхнему краю мениска. [13]
В качестве индикатора в иодометрии используется раствор крахмала в воде. При взаимодействии с иодом крахмал образует окрашенное в интенсивно синий цвет адсорбционное соединение. При титровании раствора иода раствором тиосульфата индикатор добавляют только перед концом титрования, при этом раствор окрашивается в темно-синий цвет. При восстановлении следов иода синяя окраска пропадает. [14]
S) производят по методу Касслера. Выделяющийся SO2, при весьма быстром токе кислорода, поглощают в высоком сосуде с водой, содержащей крахмал; к воде предварительно прибавляют несколько капель 0 005 N раствора иода до бледноголубого окрашивания. В процессе сожжения жидкость в приемнике обесцвечивается, по мере чего приливают из бюретки раствор иода для удержания исходной окраски. По количеству израсходованного на титрование раствора иода находят содержание S. Метод предлагается ГОСТ 2331 - 43 в качестве арбитражного и контрольного. [15]
Страницы: 1 2