Титрование - соль - железо
Cтраница 1
Титрование соли железа перманганатом ведется на холоду, так как при нагревании соль закиси железа окисляется кислородом воздуха. [1]
Проводят титрование соли железа ( П) перманганатом калия. Раствор подкисляют серной кислотой и титруют до конечной точки. [2]
Проводят титрование соли железа ( II) перманганатом калия. Раствор подкисляют серной кислотой и титруют до конечной точки. [3]
При титровании солей железа ( II) бихроматом встречается осложение, заключающееся в том, что при реакции образуются ионы Fe, обладающие окислительными свойствами и, в частности, способные окислять дифениламин. Вследствие этого синяя окраска раствора появляется задолго до достижения точки эквивалентности. Если, однако, титрование вести в1 присутствии какого-либо вещества, связывающего ионы Fe в достаточно прочный комплекс, то концентрация этих ионов будет настолько понижена, что окисление ими дифениламина происходить уже не будет и титрование даст правильный результат. Для связывания ионов Fe применяют обычно смесь серной и фосфорной кислот. [4]
Главная область применения растворов соли титана ( III) - титрование солей железа ( III) ( см. Железо, стр. [5]
Белое кристаллическое вещество, растворимое в спирте, эфире, бензоле, концентрированных кислотах. Применяется при титровании солей железа ( II) бихроматом калия ( предложен Я. [6]
При этом следует учитывать, что концентрация ионов водорода увеличивается при титровании и в точке эквивалентности в два раза выше концентрации титруемой соли, независимо от того, присутствузт в растворе кислота или нет. При титровании солей железа ( III) в кислых растворах кислотность раствора следует брать по возможности более низкой, так как при этих условиях угол излома кривой становится более острым. Определению не мешают катионы следующих металлов: Zn, Co, Cd, Al, Fe ( II), Mn, La, Mg, Ca, Sr и Ва. Эта реакция протекает количественно; в точке эквивалентности раствор имеет кислую реакцию. При этих условиях указанные катионы практически с комплексоном III не взаимодействуют. [7]
При окислительно-восстановительных процессах индикатором в некоторых случаях может служить окислитель, изменяющий цвет в процессе реакции, например KMnO4, J2 - Применяются специфические индикаторы, например крахмал, адсорбирующий иод, что сопровождается появлением ярко-синей окраски. Можно в титруемый раствор вводить также специфические индикаторы, позволяющие установить точку конца титрования при окислительно-восстановительных процессах. Например, при титровании солей железа ( III) сильным восстановителем ( Т1С13) в качестве индикатора применяют KCNS или NH4CNS, образующие с ионами железа ( III) в кислой среде роданид железа Fe ( CNS) 3 красного цвета. В точке конца титрования раствор становится бесцветным. Часто применяют специальные окислительно-восстановительные индикаторы, которые подобно индикаторам метода нейтрализации применяются для ряда окислительно-восстановительных методов, например, в перманганатометрии, иодометрии, броматометрии, цериметрии, а не только специально для одного какого-либо метода, как крахмал. [8]
 |
Кривая потен циометрического титрования О IN раствора K. CN IN раствором AgNO3. [9] |
Потенциал платинового индикаторного электрода зависит от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм. Проследим изменение потенциала электрода при титровании соли железа перманганатом калия в кислой среде. [10]
Страницы: 1