Cтраница 3
Расход тетраацетата свинца определяют иодометрическим титрованием ( см. методику 1) 1 0 мл пробы реакционной смеси и пробы холостого опыта. Эта величина ( моль / моль) минус количество выделившейся двуокиси углерода ( моль / моль) дает число молей тетраацетата свинца, израсходованных на окисление 1 моля углевода. [31]
Неизрасходованную трехокись ксенона определяют иодометрическим титрованием. Метод пригоден для определения микро - и полумикроколичеств карбоно-вых кислот. Оптимальная продолжительность реакции окисления и температура зависят от строения молекулы карбоновой кислоты; дикарбоновые и оксикарбоновые кислоты окисляются быстрее, чем соответствующие монокарбоновые кислоты. [32]
Количество активного кислорода определяют иодометрическим титрованием. К этой смеси при энергичном взбалтывании приливают хлороформный раствор пербензойной кислоты. [33]
Но эквивалент иода при иодометрическом титровании равняется его атомному весу. Поэтому 1 молю иода соответствует 2 граммэквивалента его. [34]
Определение основано на трех иодометрических титрованиях. В первом из них, проводимом в нейтральной среде, титруется С1О2 до СЮ Г и весь С12 до СГ ( СЮ не титруется); во втором титровании, проводимом в кислой среде, титруются СЮ - ионы: и бывшие первоначально в растворе, и образовавшиеся из СЮ2 при первом титровании. [35]
В качестве индикатора при иодометрических титрованиях применяют растворимый крахмал, который с незначительной концентрацией свободного иода дает синее окрашивание. Для приготовления 1 % - ного раствора растирают в фарфоровой ступке Юг крахмала со 100мл горячей воды. Растертую кашицу вливают при размешивании в 900мл кипящей воды, прибавляют 2 капли концентрированной НС1 и кипятят 3 - 5 мин. После охлаждения и отстаивания, в течение суток раствор, если в нем окажется осадок, фильтруют. Раствор должен представлять собой прозрачную или слабоопалесцирую-щую жидкость. Раствор сохраняется в прохладном месте до 10 - 12 дней. [36]
Очевидно, что при иодометрическом титровании расход брома в этом случае будет определен как равный нулю. [37]
В качестве индикатора при иодометрических титрованиях применяют крахмал, который в присутствии свободного иода даже в незначительной концентрации дает синее окрашивание. Для приготовления 1 % - ного раствора растирают в фарфоровой ступке 10 г крахмала со 100 мл горячей воды. Растертую кашицу выливают при размешивании в 900 мл кипящей - воды, прибавляют 2 капли концентрированной НС1 и кипятят 3 - 5 мин. После охлаждения и отстаивания в течение суток раствор, если в нем окажется осадок, фильтруют. Раствор должен представлять собой прозрачную или слабо опа-лесцирующую жидкость. [38]
Определение основано на трех иодометрических титрованиях. [39]
По данным работы [27], иодометрическое титрование в присутствии крахмала позволяет определить минимальное количество иода, эквивалентное 3 мкг СО в пробе. [40]
Растворы иода окрашены и поэтому иодометрическое титрование можно осуществлять не прибегая к использованию индикаторов, так как о конечной точке титрования можно судить по исчезновению или появлению окраски иода. [41]
Такие методы определения называют методами иодометрического титрования заместителя; они также относятся к косвенным методам. [42]
Такие методы определения называют методами иодометрического титрования заместителя. [43]
Содержание сульфид-ионов пери одически контролировалось иодометрическим титрованием ТзД И для поддержания постоянного количества их на протяжении всего времени испытаний дважды в сутки в раствор добавлялось необходимое количество сульфида натрия. [44]
Для определения сульфид-ионов наиболее широко используется иодометрическое титрование. [45]