Кривое титрование - сильная кислота
Cтраница 1
Кривые титрования сильных кислот сильными основаниями я сильных оснований сильными кислотами симметричны относительно точки нейтральности. Кривые титрования слабых кислот или слабых оснований несимметричны относительно точки нейтральности. [1]
Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или обратно ( см. рис. 45 и 46, стр. Конечно, механизм буферного действия тут совершенно иной, чем в рассмотренных ранее случаях. Дело заключается в том, что при достаточно большой концентрации кислоты ( или основания) в растворе для сколько-нибудь заметного изменения рН нужно прибавить их к раствору достаточно много. [2]
 |
Кривые титрования 0 1 н. кислот различной силы щелочью вблизи точки эквивалентности. На абсциссе указан процент недостатка и избытка щелочи. [3] |
Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. В этом случае при титровании сначала величина рН несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90 % прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли этой кислоты. В связи с этим изменение величины рН вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. Избыток щелочи вызывает резкое изменение рН, и щелочная ветвь кривой совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью. [4]
На рис. Х-13 представлены типичные кривые потенциометриче-ского титрования. Кривые титрования сильной кислоты сильным основанием вблизи точки нейтрализации имеют очень большой наклон, поэтому качественное регулирование в этом случае фактически невозможно. При нейтрализации слабых кислот рН меняется не так резко, что значительно облегчает задачу регулирования процесса. [5]
 |
Кривые титрования 0 1 н. кислот различной силы щелочью вблизи точки эквивалентности ( на абсциссе указано количество недостатка и избытка щелочи. [6] |
На рис. 126 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. [7]
 |
Кривые титрования 0 1 н. кислот различной силы щелочью вблизи точки эквивалентности ( на абсциссе указано количество недостатка и избытка щелочи. [8] |
На рис. 112 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. В этом случае при титровании сначала величина рН несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90 % прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли. Изменение величины рН вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. [9]
Расчет и построение кривых для титрования сильных оснований сильными кислотами мало чем отличаются от кривых титрования сильных кислот сильными основаниями, так как здесь сильная кислота и сильное основание лишь меняются местами. И действительно, данные табл. 4 - 2 можно непосредственно использовать для построения графической зависимости значений рН от объема титранта для случая титрования 50 00 мл 0 1000 F раствора гидроксида натрия 0 1000 F раствором хлористоводородной кислоты при условии, что в таблице взамен значений рН записывают значения рОН, а из соответствующих значений рОН можно легко вычислить рН раствора. [10]
На рис. 5 - 1 и 5 - 2 приведены для сравнения кривые титрования бензойной кислоты и фенола гидроксидом натрия в воде и ами-ноэтилатом натрия ( Na OCHaC NHa) в качестве титранта в этилендиамине. Из этих кривых ясно видно, что бензойная кислота в этилендиамине ведет себя как сильная кислота: кривая титрования напоминает кривые титрования сильных кислот сильными основаниями в воде. Аналогично, на кривой титрования фенола в этилендиамине имеется скачок, почти равный скачку на кривой титрования бензойной кислоты гидроксидом натрия в водной среде. [11]
При титровании соли слабой кислоты сильной кислотой вытесняется слабая кислота, а при титровании соли слабого основания сильным основанием вытесняется слабое основание. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, можно титровать как сильными кислотами, так и сильными основаниями. На ход кривых титрования существенное влияние оказывает степень гидролиза соли: чем она выше, тем больше электропроводность раствора. Если соль образована очень слабым основанием ( кислотой) и подвергается в растворе полному гидролизу, то кривая титрования имеет V-образную форму, характерную для кривых титрования сильных кислот и оснований. [12]
Страницы: 1