Cтраница 4
Канниц-паро, горячо выступившего в защиту закона Авогадро и системы Жерара. Он ясно и убедительно изложил правильную систему определения молекулярных и атомных масс на основании измерений плотностей паров и состава соединений того или иного элемента. [46]
К настоящему времени известна лишь одна работа по экспериментальному определению плотности насыщенного пара Cs, когда цезий помещался в трубку, по длине которой были надеты шесть хомутиков. Погрешность измерения плотности пара 10 %, но она, возможно, значительно больше так, как совершенно не учитывалось возможное поглощение Cs стенками трубки. [47]
Раньше озон принимали за высший окисел водорода; однако удалрсь показать, что он состоит только из кислорода. Правильность этой формулы подтверждена измерением плотности пара. [48]
Раньше озон принимали за высший окисел водорода; однако удалось показать, что он состоит только из кислорода. Правильность этой формулы подтверждена измерением плотности пара. [49]
Испарение простого молекулярного кристалла состоит только в разделении существующих в кристалле молекул, осуществляемом против ван-дер-ваальсовских сил. В других случаях происходит перегруппировка атомов с образованием конечных групп атомов, которых нельзя различить в кристалле. Давно было известно, что некоторые галоидные соли металлов не существуют в парах в виде простых молекул АХЛ; это можно доказать измерениями плотности пара. В других случаях молекула в газовой фазе соответствует простой эмпирической формуле; эти случаи мы рассмотрим в первую очередь. [50]
К [17]), указывающую на то, что действующие в нем силы слишком велики, чтобы быть просто ван-дер-ваальсовскими силами. Фактически можно считать, что они слишком велики также и для того, чтобы быть дипольными силами. Рентгенографический анализ кристалла1 показывает, что каждый атом алюминия окружен шестью атомами фтора - тремя на расстоянии 1 70 А и тремя на расстоянии 1 89 А. Данные, свидетельствующие о наличии молекулы в решетке, отсутствуют, и более вероятно, что силы в ней в основном ионные, хотя частично они могут быть и ковалентными. С другой стороны, в случае хлористого алюминия положение совершенно иное. Измерение плотности пара показало, что хлористый алюминий имеет формулу А12С1в, Кристалл, вероятно, состоит из молекул с этой же формулой. [51]
Соли аммония возгоняются при нагревании. В действительности возгонка только кажущаяся. Пары не содержат молекул NH4C1, а представляют смесь NH3 и НС1, которые при охлаждении вновь соединяются. Следовательно, происходит обратимая термическая диссоциация. Явление было открыто Сент-Клер Девиллем ( 1859) при измерении плотности паров и стало основой теории химического равновесия ( стр. При более высоком давлении степень диссоциации, согласно принципу Ле Шателье, естественно, меньше. [52]