Типичное кривое титрование

Cтраница 1

Кривые потенциометрического титрования при определении карбонильных соединений оксимированием.| Влияние воды на холостое титрование при определении карбонильных. [1]

Типичные кривые титрования при анализе некоторых карбонильных соединений оксимированием показаны на рис. 2.1. Отличительной чертой этих кривых является резкость подъема их в точке эквивалентности. Кроме того, потенциал в точке эквивалентности практически одинаков для различных карбонильных соединений. [2]

Изменение концентрации ионов и коивая. [3]

Типичные кривые титрования соответствуют нейтрализации полностью диссоциированных, довольно сильно диссоциированных, слабо и очень слабо диссоциированных кислот. [4]

Типичные кривые титрования слабыми кислотами оснований различной силы до точки эквивалентности аналогичны кривым титрования, полученным при использовании сильных кислот. Отличие заключается в том, что после точки эквивалентности электропроводность не изменяется. Значения констант диссоциации слабых электролитов, лимитирующие возможности определения, совпадают с данными, приведенными для случаев титрования кислот. [5]

Типичные кривые титрования иодида серебром, записанные автоматически как при регистрации полных кривых титрования, так и при остановке титрования в точке эквивалентности, показаны на рис. 2.28. При титровании растворов г концентрацией 6 - 10 - 3 М и выше автомата ческий анализ имеет ту же точность, что и анализ, выполненный вручную. [6]

В большинстве случаев получаются типичные кривые титрования с пиками, что позволяет прямо отсчитывать положение конечной точки по шкале потенциометра. [7]

Кривые кондуктометрического титрования сильным основанием 0 1 н. растворов солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. [8]

Несмотря на небольшое отличие, типичные кривые титрования солей слабых оснований и солей слабых кислот в общем аналогичны. Это видно из сравнения кривых титрования солей слабых оснований ( рис. 14) с кривыми титрования солей слабых кислот такой же силы ( рис. g 12) Кондуктометрический метод применим при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. При этом кислые соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми основаниями. [9]

Даже расчеты при / 1 позволяют найти границы применимости методов и установить типичные кривые титрования, так как расчеты при / ф 1 приводят лишь к небольшому изменению наклона ветвей кондуктометрических кривых титрования. [10]

Кривые потенциометрического титрования в нитрометане азотистых оснований.| Результаты титрования некоторых органических оснований в нитрометане. [11]

Изучена возможность титрования ряда соединений с основными свойствами, для которых значение рКа неизвестно или установлено неточно. Типичные кривые титрования изображены на рис. 11.10, значения ДЯЛФ ( в нитрометане) приведены в табл. 11.13. Значения рКа были рассчитаны по уравнению ( 1) или ( 2) в зависимости от строения анализируемого вещества. Для вычисления рКа имидатов и фосфина применяли уравнение ( 1), так как их поведение при титровании подобно поведению аминов. Нитрометан является подходящей средой для титрования имидатов, гидролизующихся в воде с образованием сложных эфиров. [12]

Поэтому типичные кривые титрования для солей, образованных анионами кислот различной силы, следует сравнивать при постоянной концентрации титруемой соли. При титровании более концентрированных растворов возможности кондуктометрических определений расширяются. [13]

Примеры типичных кривых титрования были рассмотрены в § 3 настоящей главы. Метод нейтрализации позволяет также производить определение в одном растворе двух кислот, если константы диссоциации их отличаются на несколько порядков. Во всех случаях определения необходимо иметь приблизительное представление - о содержании титруемых веществ и их свойствах. В соответствии с этими данными выбираются индикатор и объем раствора для титрования. Надо, чтобы на титрование того или иного компонента раствора расходовалось примерно 15 - 20 мл рабочего раствора. Следует подчеркнуть, что метод титрования кислот и оснований с использованием индикатора неприменим, если раствор имеет мешающую окраску или цветной осадок и если в растворе имеется сильный окислитель, разрушающий индикаторы. [14]

Форма кривой окислительно-восстановительного титрования зависит от природы рассматриваемой системы. Влияние некоторых важнейших факторов будет рассмотрено при построении типичных кривых титрования. [15]

Страницы: 1 2