Cтраница 1
Меркурометрическое титрование основывается на двух типах реакций. [1]
Меркурометрическое титрование, так же как и аргентометрическое, сопровождается образованием осадка. [2]
При меркурометрическом титровании большое значение имеет рН среды. [3]
Расчет кривой меркурометрического титрования аналогичен соответствующему расчету в аргентометрии. [4]
Описана методика меркурометрического титрования хлорида, бромида, иодида. [5]
Здесь мы приводим лучшие результаты, полученные сожжением по Шенигеру с последующим меркурометрическим титрованием. Вероятно, рутений мешает определению галогена по этому методу. [6]
Характерным анализом для данных соединений является количественное определение в них органически связанного хлора. При проведении этого анализа хлор переводят вначале в ионное состояние либо за счет полного разрушения молекулы анализируемого вещества ( метод Принсгейма, Кариуса и др.), либо за счет отщепления хлора с помощью щелочных агентов в водной и спиртовой средах. Образовавшийся хлор-ион определяют затем аргентометрическим, меркурометрическим титрованием или другими методами. [7]
Сырокомский [7] описал титанометрический метод определения Ре0бщ, основанный на титровании ионов Fe3 в солянокислой среде раствором TiCl3 в присутствии индикатора роданида. Балюк и Миракьян [30] разработали вариант титанометрического метода, заключающийся в титровании оксихинолята железа в солянокислом растворе раствором TiCl3 в присутствии индикатора роданистого калия. Птицын и Козлов [31] определяют Ре0бЩ, титруя ионы Ре3 аскорбиновой кислотой, избыток которой титруют йодометрически. Флашка и Завадил [32] рационализировали метод Птицына и Козловой путем прибавления роданида для стабилизации раствора. Ветров [33] предложил меркурометрическое титрование ионов Fe3 в сернокислой среде в присутствии фтористого натрия с применением в качестве индикатора дифенил-карбазида. Финкельштейн и Крючкова [34] применили меркурометрический метод для определения содержания Ре0бщ в железных рудах. Щиголь и Бурчинская [35] установили, что Ре3 взаимодействует с тетраборат-ионами, образуя комплексные тетрабораты железа. На этом основании разработан метод макро - и микропотенциомет-рического определения Fe3 как в нейтральной, так и в кислой среде. [8]