Измерение - окислительно-восстановительный потенциал
Cтраница 4
Универсальный иономер ЭВ-74 в комплекте с ионоселективными электродами предназначается для определения активности ( концентрации) одно - и двухвалентных анионов и катионов ( величины рХ) в водных растворах, а также для измерения окислительно-восстановительных потенциалов ( величины Eh) в этих же растворах. [46]
Мономер переносной И-102 предназначен для определения активности ионов ( величины рХ) в водных растворах: водорода, натрия, калия серебра, йодида, цианида, хлорида, бромида, сульфида, а также для использования в качестве высокоомного милливольтметра для измерения окислительно-восстановительного потенциала. [47]
 |
Зависимость логарифма константы скорости реакции Ре2 ДФПГ от формального окислительно-восстановительного потенциала системы Fe2 - Fe3 в присутствии различных комплексообразовате-лей в бутаноле. [48] |
Для подтверждения этого предположения было проведено сопоставление константы скорости реакции с формальным окислительно-восстановительным потенциалом системы Fe2 - Fe3, который связан с энергетическим состоянием иона в комплексе. Измерения окислительно-восстановительного потенциала производили потенциометрически платиновым электродом относительно насыщенного каломельного электрода, а затем полученные величины приводили к значениям-относительно водородного электрода. [49]
Поэтому этот комплекс можно считать термодинамически устойчивым и, вероятно, именно поэтому растворы иона триэтилендиаминкобальта ( III), к которым была добавлена соль кобальта ( II) и такое большое количество этилен-диамина, что концентрация иона триэтилендиаминкобальта ( II) была заметной, имели исключительно хорошо определяемые потенциалы с гладким платиновым электродом. Измерения окислительно-восстановительного потенциала амминов кобальта ( III) в аммиачном растворе кобальта ( II) были ранее проведены Ламом и Ларсоном [1], но только в растворах, где система комплексов кобальта ( III) не была в равновесии с концентрацией аммиака ( см. далее стр. Соответственно были получены лишь плохо воспроизводимые потенциалы. Наконец, можно упомянуть, что именно краткая статья Томичека и Фрейбер-гера [2] впервые привела автора к мысли, что окислительно-восстановительный потенциал системы комплексов кобальта ( II) и кобальта ( III) хорошо устанавливается при определенных условиях. Эти исследователи показали, что малые количества соли кобальта ( II) в аммиачном растворе могут быть определены с большой точностью путем потенциометрического титрования феррицианидом. [50]
Положение несколько отличается только в том случае, когда инертным является комплекс одной из ступеней окисления. Тогда измерение окислительно-восстановительного потенциала возможно только при условии, что инертный комплекс или заранее существовал или приведен в равновесие с компонентами - составными частями системы - под влиянием катализатора. [51]
Хотя термодинамически все эти три схемы равноценны, кинетически эти процессы различны, что имеет существенное значение при измерении потенциалов. Поэтому измерение окислительно-восстановительных потенциалов в ионных системах ( схема ( I)), в системах молекулярно-водородных ( схема ( II)) и - в системах кислородных ( схема ( III)) будет в дальнейшем рассматриваться отдельно. [52]
Процесс нейтрализации хромистых сточных вод может протекать периодически или непрерывно, а его контроль основан на химических анализах или электрометрических измерениях реакции и окислительно-восстановительного потенциала среды. Для измерения окислительно-восстановительного потенциала в этом случае применяют элемент, состоящий из каломельного и платинового электрода. [53]
Положение несколько отличается только в том случае, когда инертным является комплекс одной из ступеней окисления. Тогда измерение окислительно-восстановительного потенциала возможно только при условии, что инертный комплекс или заранее существовал или приведен в равновесие с компонентами - составными частями системы - под влиянием катализатора. [54]
Страницы: 1 2 3 4