Cтраница 3
При обычных условиях нитрид бора химически инертен - не реагирует с кислородом или хлором, кислотами или щелочами. Однако в токе фтора он самовоспламеняется и сгорает по уравнению 2ВМ - ЬЗР2 2ВРз - №, а фтористоводородная кислота разлагает его с образованием NH ] BF. Под действием горячих растворов щелочен ( или паров воды при температуре красного каления) BN разлагается с выделением аммиака. Кислород и хлор начинают действовать на него лишь выше 700 С. [31]
Его получают [744] взаимодействием HgF с хлора и последующим удалением сублимацией образующегося HgCl. По другом способу [762] пропускают ток фтора над HgCl2 распределенным тонким слое в медной трубне. [32]
Каммерер [6], исследуя реакцию между иодом и фторидом серебра, был, вероятно, первым исследователем, получившим пентафторид иода. Муассан вводил иод при комнатной температуре в ток фтора и при этом с появлением бледноголубого пламени образовывался пентафторид иода. Руфф и Кейм [21] усовершенствовали этот метод, применяя аппаратуру, в которой теплота реакции использовалась для отгонки пентафторида иода от непрореагировавшего иода. [33]
Непосредственная реакция между фтором и метаном, протекает со взрывом. Moissan нашел, что - при пропускании тока фтора через платиновую трубку в атмосферу метана происходит энергичная реакция, сопровождающаяся раскаливанием и отложением угля; получается смесь фторпроизводных метана, из которой автор мог изолировать четырехфтористый углерод. Даже при очень низких температурах реакция протекает с исключительной скоростью; по Moissan у и Chavanne y 10 твердый метан при - 187е реагирует с жидким фтором) с яркими вспышками и взрывом. [34]
При температуре электролита 230 - 250 и плотности тока 0 3 - 0 4 а / слг напряжение на аноде возрастает за 72 часа от 7 - 8 до 15 в. Аналогичное изменение поверхности электрода вызывается нагреванием его в токе фтора при 400 - 500 в течение нескольких часов. [35]
Это соединение чрезвычайно гигроскопично. При нагревании диссоциирует, может быть расплавлен только в токе фтора. [36]
Открытая анодная сторона ячейки обеспечивает свободное выделение водорода и позволяет легко наблюдать за электролитом. Это уменьшает опасность взрывов в том случае, если прекращается ток фтора в приемник из-за образования пробки, что допускает выход его через анодную камеру и исключает возможность образования пробок в системе, по которой удаляется водород. [37]
Отрытая анодная сторона ячейки обеспечивает свободное выделение водорода и позволяет легко наблюдать за электролитом. Это уменьшает опасность взрывов в том случае, если прекращается ток фтора в приемник из-за образования пробки, что допускает выход его через анодную камеру и исключает возможность образования пробок в системе, по которой удаляется водород. [38]
Фтор - самый активный элемент; он образует соединения со всеми элементами, даже с некоторыми инертными газами. Такие вещества, как шерсть и резина, воспламеняются в токе фтора, и даже асбест ( силикат магния и алюминия) активно реагирует с фтором и при этом раскаляется. [39]
Радиус иона Се равен 1 02 А. Он может быть получен нагреванием CeF3 до 400 С в токе фтора и представляет собой почти нерастворимое в воде кристаллическое вещество. [40]
Теоретический расчет оправдан лишь в том случае, когда температуры частиц и газа в факеле мало отличаются друг от друга. Рассчитать суммарную степень черноты смеси при подаче, например, тетрафторида урана в токе фтора невозможно, так как реакция идет во внешнедиффузионной области, и температура поверхности частиц будет значительно выше температуры газа. [41]
Теплота образования AsFs из элементов равна 296 ккал / моль, а энергия связи AsF. Висмутпентафторид возгоняется в виде белых игольчатых кристаллов при нагревании висмуттрихлорида до 600 С в токе фтора. Соединение это обладает сильным фторирующим действием, бурно реагирует с водой, а во влажном воздухе желтеет и затем буреет вследствие гидролиза. Последний характерен также для, фторида мышьяка, тогда как фторид сурьмы гидролизуется значительно меньше соответствующего хлорида. [42]
AgFg или СоРя проводится ступенчато с нов шением температуры в соединенных последовательно четырехгранных peai циоиных трубках, в которых тонким слоем распределен фторид металла. В этс же аппаратуре предварительно готовят фториды металлов, а после проведена фторирования регенерируют их пропусканием, тока фтора. [43]
Еще лучше растворяется Pa2Os в HF, причем из подобных растворов может быть легко выделен практически нерастворимый в воде комплекс Ks [ PaF. Лежащий в их основе белый фторид PaF5 образуется не только при взаимодействии элементов ( теплота образования 525 ккал / моль), но и при нагревании Ра2О5 до 700 С в токе фтора. [44]
Тиазилфторид NSF [11] получают в цилиндрическом кварцевом сосуде с обратным холодильником, к которому подсоединяют две охлаждаемые ловушки; в кварцевый сосуд помещают 3 г S4N4 и 100 мл свежеперегнанного безводного че-тыреххлористого углерода. Из медной пробирки в сосуд переносят около 80 г HgF2, который приготовляют непосредственно перед использованием в той же пробирке нагреванием 100 г HgCl2 в газообразном фторе до 100 с последующим охлаждением в токе фтора. Сразу же после добавления HgF2 суспензию нагревают до температуры кипения четыреххлористого углерода при энергичном перемешивании магнитной мешалкой. Следующая ловушка, охлаждаемая до - 18, предотвращает попадание в аппаратуру влаги воздуха. Фторирование заканчивается через 5 - 6 час. [45]